Естественные источники получения
В природе хлористый кальций встречается исключительно в виде кристаллогидрата с химической формулой СаСl2 · 6Н2O. Под воздействием высоких температур при нагревании свыше 29,8°C кристаллогидрат теряет молекулы воды.
Искусственные источники получения
В лабораторных условиях хлористый кальций синтезируют при взаимодействии гидроксида кальция с хлоридом аммония.
2NH4Cl + Ca(OH)2 → 2NH3↑ + CaCl2 + 2H2O
Рассмотренная химическая реакция лежит в основе промышленного производства соды. Второй продукт взаимодействия – аммиак, в качестве побочного продукта выделяется вода.
Альтернативный обработка кальцийсодержащего сырья (кристаллического карбоната кальция) соляной кислотой.
СаСО3 + 2HCl → CaCl2 + СО2↑ + Н2О
1) Для образования основания нужно соединить основный оксид с водой. Реакция соединения.
BaO + H2O = Ba(OH)2
2) Для получения соли добавляем к основанию соответствующую кислоту (смотрим по кислотному остатку соли). В данном случае понадобится угольная. Реакция обмена.
Ba(OH)2 + H2CO3 = BaCO3 + 2H2O
3) Выполняем по тому же принципу, что и во втором пункте, только теперь соответствующую кислоту (соляную, так как получится должен хлорид) добавляем не к основанию, а к соли. Реакция обмена.
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2
Если в ходе реакции образуется угольная кислота (H2CO3), она будет разлагаться на воду (H2O) и углекислый газ (CO2).
