Сравнить физические и аллотропные модификации свойства серы,хлора и азота

С - углерод
заряд ядра атома: +6
IV группа главная подгруппа, 2 малый период, 2 ряд.
¹²С(6р, 6e, 6n)
Ar(C) = 12
электронная конфигурация: 1s² 2s² 2p²
неметалл
высший оксид: CO₂ (кислотные св-ва)
кислородное соединение: H₂CO₃ (кислотные св-ва)
высшее летучее водородное соединение: CH₄
CO₂ + H₂O = H₂CO₃
CO₂ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
CO₂ + HCl=\\
H₂CO₃ + 2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O
H₂CO₃ + SO₃ = \\
С имеет более ярко проявляющиеся св-ва, чем кремний.
Углерод имеет менее проявляющиеся металлические св-ва, чем бор и менее проявляющиеся неметаллические св-ва, чем азот.

CaC₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂↓ + C₂H₂↑

1. Рассчитаем массу чистого карбида кальция
m(CaC₂) = (W%(CaC₂)*m(в-ва))/100% = (80*6)/100 = 4,8 г
2. Найдем количество карбида кальция
n(CaC₂) = m(CaC₂)/M(CaC₂) = 4,8/64 = 0,075 моль
3. Найдем количество ацетилена
По уравнению реакции - n(C₂H₂) = n(CaC₂) = 0,075 моль

2C₂H₂ + 5O₂ = 4CO₂ + 2H₂O

1. Найдем количество кислорода
По уравнению реакции  - n(O₂) = 2,5n(C₂H₂) = 2,5*0,075 = 0,1875 моль
2. Рассчитаем объём кислорода, необходимого для сжигания ацетилена
V(O₂) = n(O₂)*Vm = 0,1875*22,4 = 4,2 л

ответ: V(O₂)=4,2 л