Кислород выделяется на инертном аноде при электролизе водного раствора...
1) Хлорида меди (II)
2) Сульфата железа (II)
3) Фторида натрия
4) Иодида бария
5)Нитрата лития
6) Бромида хрома (III)

ответ:CuO+H2=Cu+H2O — реакція відновлення

2CaO+HNO3=Ca(NO3)2+H2O — реакція обміну

Объяснение: У першому випадку (P+O2) вода аж ніяк не утвориться.

У другому випадку додаючи до основного оксиду (CuO) водень (H2) ми "відновлюємо" метал, у результаті хімічної реакції ми отримали "чистий" метал и воду.

У третьому випадку проходить реакція обміну між кислотою (HNO3) та основним оксидом (СаО). У результаті реакції за правилом отримаємо сіль(Са(NO3)2) та воду (H2O). Тобто:

НNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O

Кількість елементів у правій та лівій частині рівняння різна. Урівняємо їх:

2НNO3+CaO=Ca(NO3)2+H2O

1. Впервые алюминий был получен датским
физиком Гансом Эрстедом в 1825 году, действием амальгамы камия на хлорид алюминия.
2. Сферы применения алюминия настолько обширны, что для ограждения товаропроизводителей, конструкторов и инженеров от непреднамеренных ошибок, в нашей стране применение маркировки сплавов алюминия - стало обязательным. Каждому сплаву или соединению присваивается свое буквенно-цифровое обозначение, которое в дальнейшем позволяет быстро отсортировать их и направить для дальнейшей обработки.

Наиболее распространенные природные соединения алюминия - его оксид и гидроксид. в природе они существуют исключительно в виде минералов -корундов, бокситов, нефелинов, пр. - и в качестве глинозема. Применение алюминия и его соединений связано с ювелирной, косметологической, медицинской сферами, химической промышленностью и строительством.

Цветные, "чистые" (не мутные) корунды - это известные всем нам драгоценности - рубины и сапфиры. Однако по своей сути они - не что иное, как самый обычный оксид алюминия. Помимо ювелирной сферы, применение оксида алюминия распространяется на хим.промышленность, где он обычно выступает адсорбентом, а также на производство керамической посуды. Керамические котелки, горшочки, чашки обладают замечательными жаропрочными свойствами именно благодаря содержащемуся в них алюминию. Свое применение окись алюминия нашла и как материал для изготовления катализаторов. Нередко оксиды алюминия добавляют в бетон для его лучшего затвердевания, а стекло, в которое добавили алюминий, становится жаропрочным.

Перечень областей применения гидроксида алюминия выглядит еще более внушительно. Благодаря поглощать кислоту и оказывать каталитическое действие на иммунитет человека, гидроксид алюминия используется при изготовлении лекарств и вакцин от гепатитов типа "А" и "В" и столбнячной инфекции. Им также лечат почечную недостаточность, обусловленную наличием большого числа фосфатов в организме. Попадая в организм, гидроксид алюминия вступает в реакцию с фосфатами и образует неразрывные с ними связи, а затем естественным путем выводится из организма.

Гидроксид, в виду его отличной растворимости и не токсичности, нередко добавляют в пасту для чистки зубов, шампунь, мыло, примешивают к солнцезащитным средствам, питательным и увлажняющим кремам для лица и тела, антиперсперантам, тоникам, очищающим лосьонам, пенкам и пр. Если необходимо равномерно и стойко окрасить ткань, то в краситель добавляют немного гидроксида алюминия и цвет буквально "втравляется" в поверхность материи.