сделать все ,кроме задания под буковой в ,и цифрой 3​

Задача 1.

Для начала составим уравнение реакции:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑

Теперь найдём массу чистого натрия. Для этого умножим массу технического на процент чистого (100% - 10% примесей = 90%):

40г * 0,9 = 36 г

Теперь найдём кол-во вещества натрия и его гидроксида:

ν = m/M

Молярная масса равна сумме атомных масс элементов, входящих в соединение (есть в таблице Менделеева):

Na -- 23 г/моль

NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль

ν Na = m Na / M Na

ν Na = 36 г / 23 г/моль = 1,57 моль

ν Na = ν NaOH

m NaOH = ν NaOH * M NaOH

m NaOH = 1,57 моль * 40 г/моль = 62,8 г.

ответ: 62,8 г.

Задача 2.

Уравнение реакции:

Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S↑

Масса чистой соляной кислоты:

60 * 0,2 = 12 г

Молярная масса соляной кислоты:

M HCl = 1+35,5=36,5 г/моль

Кол-во вещества соляной кислоты:

ν HCl = m HCl / M HCl

ν HCl = 12 г / 36,5 г/моль = 0,33 моль

По уравнению реакции, сероводорода в 2 раза меньше, чем соляной кислоты:

0,33 моль / 2 = 0,165 моль

Один моль любого газа при нормальных условиях занимает объём 22,4 литра. Следовательно,

0,165 моль * 22,4 л/моль = 3,7 л

ответ: 3,7 л.

Дано:
m(р-раCaCI₂)=10г
m(осадка)=0,28г.

m(CaCI₂)-?
1. Запишем уравнение реакции:
CaCI₂ + 2NaHCO₃ =CaCO₃↓ + Na₂CO₃ + 2HCI
2. Определим молярную массу карбоната кальция и молярную массу хлорида кальция :
M(CaCO₃)=40+12+16x3=100г./моль    m(CaCO₃)=100г.
M(CaCI₂)= 40+35,5х2= 111г./моль        m(CaCI₂) = 111г.
3. По уравнению реакции из:
111г. CaCI₂ образуется 100г. CaCO₃
   Xг.  CaCI₂ образуется 0,28г.CaCO₃
X= 111г. х 0,28г.÷ 100г.=0,31г. CaCI₂    m(CaCI₂)=0.31г.
4. Определим массовую долю хлорида   кальция в его растворе 10г.:
ω%(CaCI₂)= m(CaCI₂)÷m(р-раCaCI₂)×100%=0,31г÷10г.×100%=3,1%
5. Массовая доля хлорида кальция в растворе массой 10г. составляет 3,1%.