Реакция взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:
СаСО3 + 2НCl = СаCl2 + CO2 + Н2О;
1 моль мела взаимодействует с 2 моль кислоты. При этом выделяется 1 моль углекислого газа.
Вычислим химическое количество имеющегося известняка.
М СаСО3 = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;
N СаСО3 = 25 / 100 = 0,25 моль;
При растворении такого количества мела выделится 0,25 моль диоксида углерода.
Вычислим его вес и объем.
М СО2 = 12 + 16 х 2 = 44 грамм/моль;
м СО2 = 44 х 0,25 = 11 грамма;
1 литр идеального газа принимает объем, составляющий 22,4 литра (при нормальных условиях).
Объем газа составит:
V СО2 = 0,25 х 22,4 = 5,6 литра;
ответ: вес(44грамм\моль), масса(11 грамма), объем (5,6 литра).
Объяснение:
Х г 12,4 г
1) 4Na + O2 = 2Na2O
n=4 моль n=2 моль
М=23 г/моль М = 62 г/моль
m=92 г m=124 г
Х г Na - 12,4 г Na2O
92 г Na - 124 г Na2O
m(Na) = 92 * 12,4 / 124 = 9,2 г
6 моль Х г
2) 2Mg + O2 = 2MgO
n=2 моль n=2 моль
М = 40 г/моль
m=80 г
6 моль Mg - Х г MgO
2 моль Mg - 80 г MgO
m(MgO) = 6 * 80 / 2 = 240 г
2 г Х г
3) 2H2 + O2 = 2H2O
n=2 моль n=2 моль
М = 2 г/моль М = 18 г/моль
m=4 г m=36 г
2 г Н2 - Х г Н2О
4 г Н2 - 36 г Н2О
m(H2O) = 2 * 36 /4 = 18 г
