Перепишите схемы химических реакций в тетрадь и расставьте коэффициенты. Подчеркните одной чертой уравнения реакций соединения и двумя – уравнения реакций разложения. Fe + Cl2→ FeCl3 Al(OH)3 → Al2O3 + H2O CaO+H2O→ Ca(OH)2 Fe(OH)2+H2O+O2→ Fe(OH)3

Относительная молекулярная масса (Mr) - безразмерная величина, показывающая, во сколько раз масса молекулы данного вещества больше 1/12 массы атома углерода 12C. Mг = mг / (1/12 mа(12C)) mr - масса молекулы данного вещества; mа(12C) - масса атома углерода 12C. Mг = S Aг(э). Относительная молекулярная масса вещества равна сумме относительных атомных масс всех элементов с учетом индексов. Примеры. Mг(B2O3) = 2 · Ar(B) + 3 · Ar(O) = 2 · 11 + 3 · 16 = 70 Mг(KAl(SO4)2) = 1 · Ar(K) + 1 · Ar(Al) + 1· 2 · Ar(S) + 2· 4 · Ar(O) = = 1 · 39 + 1 · 27 + 1 · 2 · 32 + 2 · 4 ·16 = 258

Число Авогадро указывает на количество структурных единиц вещества (атомов или молекул), которые содержатся в 1 моле. Число Авогадро равняется 6,02*10^23. 1 моль серы имеет массу 32 г и содержит 6,02*10^23 атомов. Значит один атом серы будет иметь массу: 32/6,02*10^23=5,32*10^(-23) г 1 моль водорода имеет массу 2 г и содержит 6,02*10^23 молекул. Значит одна молекула водорода будет иметь массу: 2/6,02*10^23=3,32*10^(-24) г 1 моль воды имеет массу 18 г и содержит 6,02*10^23 молекул. Значит 100 молекул воды будут иметь массу: 18*100/6,02*10^23=2,99*10^(-21) г