решить самостоятельную(хотя бы частично)
1)Изменение свойств от металлических к неметаллическим происходят в ряду:
А) Mg-Al – Si
Б) C – B – Li
В) P – Si – Al
2)В каком ряду химические элементы расположены в порядке увеличения зарядов ядер атомов:
А) B – N – C;
Б) O – S –Se;
В) Be – Ca – Mg?

3)Cоставьте уравнения реакций взаимодействия:
А) серы с кислородом;
Б) лития с азотом;
В) раствора серной кислоты с цинком (в молекулярной и ионной формах);
Г) раствора фосфорной кислоты с гидроксидом калия (в молекулярной и ионной формах).
Д) серы с алюминием;
Е) аммиака с хлороводородом;
Ж) раствора азотной кислоты с гидроксидом натрия (в молекулярной и ионной формах);
З) раствора соляной кислоты с нитратом серебра (в молекулярной и ионной формах).

+5

Найдем массу NaOH, содержащуюся в 1328 г. 30 % раствора используя формулу:

ω(NaOH) = m (NaOH)/m

mр-ра = V•ρ = 1000 • 1,328 = 1328 г.

m(NaOH) = ω(NaOH) • m = 0,3 • 1328 = 398,4 г.

Найдем Молярную концентрацию эквивалента или нормальность:

M(NaOH) = 23+16+1 = 40 г/моль

Сн = nэ/V

Мэ = fэкв• М(NaOH) = 1•40 = 40 г/моль

nэ = m/ Мэ = 398,4/40 = 9,96 моль

Сн = 9,96/1 = 9,96 н

Найдем массу раствора после прибавления 5 л воды:

m2 = 1328 + 5000 = 6328 г

Далее находим процентную концентрацию или массовую долю вещества.

ω2(NaOH) = m (NaOH)/m2 = 398,4/6328 = 0,063 или 6,3 %

Объяснение:

Такие задачи решаются легко через пропорции:  

При 80 градусах:  

65,8 г солив 165,8 г р-ра  

Х1 г солив 300 г р-ра  

Отсюда Х1 = (65,8*300)/165,8 = 119 г . Масса соли - 119 г, масса воды - 181 г  

При 20 градусах:  

54,8 г соли в 100 г воды  

Х2 г соли в 181 г воды  

Отсюда Х2 = (54,8*181)/100 = 99,2 г  

Разность между этими массами составляет: Х1-Х2=119 г - 99,2 г = 19,8 г Такое количество выпало бы безводной соли. Остаётся пересчитать на кристаллогидрат, и тоже методом пропорции:  

19,8 г MgCl2 X3 г MgCl2*6H2O  

96 г/моль 204 г/моль  

Отсюда Х3 = (19,8*204)/96 = 42 г . Вот такая масса кристаллогидрата выпадет, а вовсе не 70,5 и тем более не 113,5 г! Либо что-то с условиями напутано!  

Объяснение: