Контрольна робота речовини. Кисень”
Варіант 1.
1. Де кисень використовується? На яких властивостях ґрунтується його застосування? (2б)
2.Написати рівняння реакцій окиснення речовин з утворенням оксидів: Сульфуру(IV), Калію(І), Алюмінію(ІІІ), Вольфраму (VI). (2б)
3.Написати рівняння реакцій горіння таких складних речовин: H2S, C2H4 . Назвати продукти реакцій. (2б)
4. Обчислити масову частку оксисену в Натрій оксиді. (2б)
5.Здійснити перетворення, вказати тип реакції, назвати речовини: KMnO4 O2V2O5 (2б)
6.Що таке речовина? Навести приклади речовин. (1б)
7.Якого типу хімічну реакцію використовують для добування кисню? Написати приклад реакції добування кисню з меркурій(ІІ)оксиду. (1б

Задача 1

- Рассчитаем массу получившегося раствора m2

m2 = m1 - m(вып)  = 170г-50г = 120г

- Рассчитаем массу соли в первом растворе:
m(соли) = 0.19*170г = 32,3г

- Рассчитаем массовую долю соли во втором растворе:

w = m2соли/m2 = 32,3г/120г = 0,27 = 27%

Задача 2

- Рассчитаем массу соли в первом растворе:

m(1 соли) = w1*m(1 р-ра) = 0,03*70г = 2,1г

- Рассчитаем массу соли во втором растворе:

m(2 соли) = w2*m(2 р-ра) = 0,07*125г = 8,75г 

- Рассчитаем массу соли в получившемся растворе:

m(3 соли) = m(1 соли) + m*(2соли) = 2,1г + 8,75г = 10,85г

- Рассчитаем массу получившегося раствора:

m3 = m1 + m2 = 125г+70г = 195г

- Рассчитаем массовую долю соли в получившемся растворе:

w3 = m(3 соли)/m3 *100% = 10,85г/195г*100% = 5,5% 

Кислоты:

1.2HCl+Zn=ZnCl2+H2↑

2.2HNO3+ZnO=Zn(NO3)2+H2O

3.H2SO4+Ca(OH)2=СаSO4+2H2O

4.2H3PO4+3CaCO3=Ca3(PO4)2+3H2O+3CO2↑

5.6HCl+2Al=2AlCl3+3H2↑

6.2HNO3+Na2O=2NaNO3+H2O

7.2H2SO4+Cu=CuSO4+SO2↑+2H2O

8.2H3PO4+3CuO=Cu3(PO4)2↓+3H2O

9.H3PO4+3NaCl=Na3PO4+3HCl

10.H2CO3 <=>H2O+CO2

Основания:

1.Cr(OH)3+3HNO3=Cr(NO3)3+3H2O

2.2Cr(OH)3=Cr2O3+3H2O.

3.KOH=×

4.3Ba(OH)2+P2O5=Ba3(PO4)2↓+3H2O

5.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

6.KOH+NaCl =×

7.2KOH+ZnCl2=Zn(OH)2↓+2KCl

При избытке KOH:

ZnCl2+4KOH=K2[Zn(OH)4]+2KCl

8.2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+6H2O

9.Na2O+H2O=2NaOH

10.ZnO+H2O=×