Cu(2+) + 2OH(-) = Cu(OH)2 -- это называется сокращенное ионное уравнение.
Нам нужно привести это уравнение к полному. Для этого нужно придумать такое уравнение, чтобы в нем вещество, содержащее ионы меди реагировало с веществом содержащим ионы OH(-)
Например:
CuCl2 - содержит ионы Cu(2+)
NaOH - содержит ионы OH(-)
Теперь пишем реакцию между ними (главное подобрать такие вещества, чтобы в итоге образовался нужный нам осадок)
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu(OH)2(осадок) Осадок можно посмотреть по таблице растворимости солей в воде.
Теперь из этого уравнения молекулярного делаем ионное полное:
Cu(2+) + 2Cl(-) + 2Na(+) + 2OH(-) = 2Na(+) + 2Cl(-) + Cu(OH)2
Летучие водродные соединения неметаллов имеют молекулярные решётки. В обычных условиях это газы или летучие жидкости!
В периодах слева направо кислотные свойства летучих водородных соединений неметаллов в водных растворах усиливается.
Например:
HF + H2O = H3O^+ + F^-
Это связано с тем, что атом кислорода имеет неподеленную пару электронов, а атом водорода - свободную орбиталь. Образуется донорно-акцепторная связь между водородом и кислородом, в то время как неметалл, лишённый атома водорода проявляет окислительные свойства.
У аммиака мы видим другую ситуацию: атом азота имеет неподеленную электронную пару и забирает у молекулы воды атом водорода, у которого есть свободная орбиталь(донорно-акцепторная связь). В результате получается
NH3 + H2O = NH4^+ + OH- - то есть аммиак, растворенный в воде обладает основными свойствами.
Нужно учесть ещё одно обстоятельство : сила кислот, образованных атомами неметаллов седьмой группы(HF, HCl, HBr, HI) увеличивается не снизу вверх, а сверху вниз(то есть, HF - самая слабая из таких кислот). Это происходит из-за того, что самый электроотрицательный атом фтора притягивает к себе ионы водорода, поэтому степень диссоциации фтороводорода в воде меньше, чем у HCl, например.
=)
