Опыт №1.Взаимодействие алюминия с кислотами.
В две пробирки поместить по две гранулы алюминия, затем в одну прилить 3 мл соляной, а в другую – 3 мл разбавленной серной кислоты (если скорость реакции мала, то пробирки слегка подогреть). Наблюдать за протеканием реакций. Сопоставить протекание реакций, объяснить наблюдаемое, составить уравнения реакций.
Запишем уравнение химической реакции в молекулярной, полной и сокращенной ионной форме и опишем наблюдаемые явления:
1) В первой пробирке наблюдается растворение алюминия и бурное выделение газа.
2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2
2Al + 6H+ + 6Cl- = 2 Al3+ + 6Cl- + 3H2
2Al + 6H+ = 2 Al3+ + 3H2
2) Во второй происходит также растворение алюминия и менее интенсивное выделение газа.
2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6H+ + 3SO4 2- = 2Al3+ + 3SO4 2- + 3H2
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2
Выводы: при взаимодействии алюминия с кислотами происходит выделение водорода. Алюминий проявляет восстановительные свойства.

4) 3 и 4

5) В первой пробирке кислота, во второй соль.

6) Из электролитов это могут быть: 1) щелочи (гидроксиды натрия, бария и др.); 2) соли, гидролизующиеся по катиону (карбонат натрия, гидрокарбонат калия и др.); 3) мыла (соли органических кислот), например, стеарат натрия. В растворах этих веществ присутствуют гидроксид-ионы, придающие раствору мылкость.  

7)  хлорид цинка, кислота, иодид калия

Объяснение:

5) Катион водорода и анион кислотного остатка представляют собой кислоту – H3PO4. Катион метала и анион кислотного остатка представляют собой соль Na3PO4.

7) Без ступеней диссоциируют все соли, сильные кислоты и щелочи.

4,95 г

Объяснение:

По реакции

Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4

Cu(II) + 2 e- → Cu(0)

Fe(0) - 2 e- → Fe(II)

т.е. 1 М меди вытесняет 1 М железа

М(Cu) - М(Fe)  =  63,546 - 55,845 = 7,701 г/моль

Далее составляем пропорцию

1 моль = 7,701 г.

х моль = 0,24 г.

Т.е по реакции медь и железо реагирует в соотношении 1:1 молям, что составляет в пересчете 7,701 г. Однако у нас изменение массы было всего на 0,24 г. А значит ы должны узнать сколько это в пересчете на моли.

При расчете получается х = 0,031 моль.

Чтобы определить массу прореагированного CuSO4 надо 0,031*159,6 (ню) = 8,62 г.