В двух неподписанных пробирках находятся хлориды двух- и трёхвалентного железа. Учащимся нужно различить эти вещества.

Света предложила использовать раствор угольной кислоты.

Андрей сказал, что это не и нужно взять раствор щёлочи.

Кто из ребят оказался прав и взял нужный реактив для доказательства? Поясни свой ответ.
Опиши наблюдения в ходе опыта.

1) 3MnCO3 + KClO3 = 3MnO2 + KCl + 3CO2, баланс:

восст-ль Mn+2 -2e- = Mn+4  | 2 | 6 | 3 |

окис-ль Cl+5 +6e- = Cl-        | 6 |    | 1 |;

2) Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2, баланс:

окис-ль 2Fe+3 +6e- = 2Fe  | 6 | 6 | 1 |

восст-ль C+2 -2e- = C+4     | 2 |    | 3 |;

3) 2KMnO4 + Na2SO3 + 2KOH = 2K2MnO4 + Na2SO4 + H2O, баланс:

окис-ль Mn+7 +e- = Mn+6   | 1 | 2 | 2 |

восст-ль S+4 -2e- = S+6     | 2 |    | 1 |;

4) FeO + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO2 + 2H2O, баланс:

восст-ль Fe+2 -e- = Fe3+      | 1 | 1 | 1 |

окис-ль N+5 +e- = N+4         | 1 |    | 1 |;

5) 6HI + H2SO4 = 3I2 + S + 4H2O, баланс:

восст-ль 2I- -2e- = I2      | 2 | 6 | 3 |

окис-ль S+6 +6e- = S    | 6 |    | 1 |.

Термохимической уравнение составлено на 1 моль CaCO3. в задаче дано 2 кг (2000 г) карбоната кальция. Нужно посчитать, сколько это будет в молях.
Считаем:
М(CaCO3) = 100 г/моль,
n(CaCO3) = m/M = 2000(г)/100 (г/моль) = 20 (моль).
Далее составляем пропорцию:
при разложении 1 моль карбоната кальция затрачивается 15,7 кДж
при разложении 20 моль карбоната кальция затрачивается Х кДж.
1 - 15,7
20 - Х
Выражаем Х из этой пропорции:
Х = (15,7*20)/1 = 314.

На разложение 2 кг карбоната кальция нужно затратить 314 кДж.