Для ацетилсалициловой кислоты характерно
А-все атомы углерода в sp2 гиб
Б-содержит карбонильную и сложноэфирную группы
С-проявляет более слабые кислотные свойства чем уксусная кислота
Д-оба заместителя в бензольном кольце проявляют электроноакцепторные свойства
Е-в молекуле имеется п-п и р-псопряжение

Основные свойства как аммиака, так и аминов обусловлены электронной плотностью неподеленной электронной пары на азоте. Чем больше эта плотность, тем сильнее основание. У аммиака эта плотность формируется за счет самого азота ( электронная пара 2S2) и донорного эффекта от 3 атомов водорода. У предельных аминов донорный эффект выражен сильнее, в том числе и за счет большего количества атомов водорода в предельных радикалах (СН3, С2Н5). Соотвественно, наиболее проявляют основные свойства третичные амины, в них донорный эффект радикалов самый существенный, слабее - вторичные и третичные амины, далее - аммиак. 

        4,4 г                                                        21,6 г
СnH2n+1CHO + Ag2O CnH2n+1COOH + 2Ag
1 моль                                                        2 моль
М=14n+30 г/моль                                        М=108 г/моль
                                                                  n=21,6/108 = 0,2 моль
По уравнению реакции
n(альдегида) = n(Ag)/2 = 0,2/2 = 0,1 моль
M(альдегида) = m/n = 4,4/0,1 = 44 г/моль
14n+30 = 44
14n = 14
n = 1
Формула альдегида CH3-CHO этаналь или уксусный альдегид