Вычисли, какой объём углекислого газа (н. у.) выделится при взаимодействии азотной кислоты с 8 г карбоната лития, содержащего 9 % некарбонатных примесей.

Раствор-однородные смеси, состоящие из растворителя, растворенного в нем вещества и продуктов их взаимодействия. 
Здесь нам известно масса растворителя(дистиллированная вода) и растворенного вещества(соль). 
Формула нахождения массовой доли= массу растворенного вещества разделить на массу раствора и умножить на 100%.
Так как мы не знаем массу раствора, НО знаем что раствор состоит их раст-ля и рас-ого в нем вещества, то может найти массу раствора.
Масса(раствора)=363+27=390 грамм.
Теперь можем узнать и массовую долю растворенного вещества(соли)
27 разделить на 390 и умножить на 100 %=6,923%(мы округляем до тысячных)
ответ:омега=6,923%

Дано:

ω(С)=37,5%

ω(О)=50%

D(Ar)=2,15

Найти:

Молярные формулы, названия

Решение.

ω(Н)= 100%-37,5-50% = 12,5%

С:Н:О = 37,5/12:12,5/1:50/16 = 3,125:12,5:3,125 = 1:4:1

Формула спирта СН₃ОН - метанол

молярная масса сложного эфира = 2,15*40 = 86 г/моль

Формула сл. эфира СН₃-О-С(О)-R

m(R)= 86-12-3-16-12-16=27

Отсюда R - C₂H₃, или -СН=СН₂

Формула кислоты: СН₂=СН-СООН - акриловая кислота

СН₃ОН + СН₂=СН-СООН → СН₃-О-С(О)-СН=СН₂ + Н₂О

СН₃-О-С(О)-СН=СН₂ - сложный эфир метанола и акриловой кислоты (метилакрилат)

ответ: СН₃ОН - метанол; СН₂=СН-СООН - акриловая кислота;

СН₃-О-С(О)-СН=СН₂ - метилакрилат