Учебное пособие содержит контрольные задания по химии. В нём приводятся основные законы химии, формулы для расчётов, а также необходимые справочные данные для решения заданий. Пособие предназначено для студентов технических вузов нехимических специальностей заочной формы обучения. Пособие подготовлено на кафедре прикладной химии и физики УГНТУ и размещено на сайте <a href="http://www.phf.rusoil.net" target="_blank">www.phf.rusoil.net</a>.
Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра.
Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
Страницы ← предыдущая следующая →
1 2 3 4 5 6 7 8
402. Через раствор, содержащий 33,6 г гидроксида калия, при 90°С пропустили
хлор массой 30 г. Вычислите массу образовавшейся соли кислородсодержащей
кислоты.
403. Смешали хлороводород массой 7,3 г и аммиак массой 4 г. Вычислите
массу образовавшегося вещества.
404. Сколько граммов флюорита CaF2 потребуется для получения 20 л
фтороводорода?
405. Какой объём хлора может быть получен при взаимодействии 2 моль
хлороводорода и 3 моль оксида марганца (IV)?
XIII. Металлы
Металлические элементы в основном расположены в левой и нижней
частях периодической системы.
Атомы металлических элементов в отличие от неметаллических обладают
значительно большими размерами атомных радиусов. Поэтому атомы металлов
сравнительно легко отдают валентные электроны. Вследствие этого они
обладают образовывать положительно заряженные ионы, а в
соединениях проявляют только положительную степень окисления. Многие
металлы, например медь Сu, железо Fe, хром Сr, титан Ti, проявляют в
соединениях разную степень окисления.
Так как атомы металлов сравнительно легко отдают валентные
электроны, то в свободном состоянии они являются восстановителями.
Восстановительная разных металлов неодинакова. В
электрохимическом ряду напряжений металлов она возрастает от золота Аu до
калия К.
Общность физических свойств металлов (высокая электрическая
проводимость, теплопроводность, ковкость, пластичность) объясняется
общностью строения их кристаллических решёток. По некоторым характерным
физическим свойствам металлы в значительной степени отличаются друг от
друга, например по плотности, твёрдости, температурам плавления.
Самый лёгкий из металлов - литий Li, а самый тяжёлый - осмий Os.
Самые мягкие - щелочные металлы. Они легко режутся ножом.
Самый легкоплавкий металл - ртуть Hg, самый тугоплавкий металл -
вольфрам W.
Металлы главных подгрупп
406. При взаимодействии щелочного металла массой 1,95 г с водой выделился
водород, занимающий при н. у. объём 560 мл. Какова относительная атомная
масса взятого металла?
407. Смесь металлов натрия и кальция массой 6,3 г растворили в воде, при этом
выделился газ объёмом 3,36 л (н. у.). Сколько граммов каждого из металлов
содержалось в смеси?
408. Определите массовую долю (в %) карбоната калия и гидроксида калия в
смеси, если при действии избытка серной кислоты на эту смесь выделилось
13,4 л газа (н. у.) и образовалось 32,4 г воды.
409. В 500 мл воды бросили кусочек натрия массой 46 г. Вычислите массовую
долю раствора щелочи.
410. При взаимодействии щелочного металла массой 1,95 г с водой выделился
водород, занимающий при н. у. объём 560 мл. Какова относительная атомная
масса взятого металла?
411. Какой объём водорода (н. у.) выделится при действии избытка воды на
сплав, содержащий 9,2 г натрия и 7,8 г калия?
412. Сколько килограммов гидроксида калия можно получить путём
добавления гашёной извести к 100 кг поташа, если практический выход
гидроксида калия составил 95%?
413. Калий массой 3,9 г растворили в воде объёмом 206,2 мл. Определите
массовую долю полученного раствора.
414. Через раствор, содержащий 120 г гидроксида натрия, пропустили оксид
углерода (IV), полученный при действии избытка соляной кислоты на 400 г
карбоната кальция. Какая соль при этом образовалась? Определите её
количество.
415. Сколько граммов 10%-ного раствора гидроксида натрия потребуется для
нейтрализации 196 г 10%-ного раствора серной кислоты?
416. При разложении 14,2 г смеси карбонатов кальция и магния выделилось
6,6г оксида углерода (IV). Определите массовую долю (в %) карбонатов
кальция и магния в смеси.
417. Сколько граммов гидроксида кальция следует прибавить к раствору
гидрокарбоната кальция с массовой долей Са(НСО3)2 5% массой 162 г для
образования средней соли?
418. Сколько граммов гидрокарбоната кальция содержалось в растворе, если на
реакцию затрачено раствора кислоты (пл. 1,024) с массовой долей 5% объёмом
10мл?
Объяснение:
Оксид бария относится к основным оксидам.
Химические свойства оксида бария аналогичны свойствам основных оксидов других металлов. Поэтому для него характерны следующие химические реакции:
1. реакция оксида бария с бериллием:
BaO + Be → Ba + BeO (t = 270 oC).
В результате реакции образуется барий и оксид бериллия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария бериллием при температуре 270 oC.
2. реакция оксида бария с алюминием:
3BaO + 2Al → 3Ba + Al2O3 (t = 1200 oC),
2Al + 4BaO → Ba(AlO2)2 + 3Ba (t = 1100-1200 oC),
2Al + 4BaO → BaAl2O4 + 3Ba (t = 1100-1200 oC).
В результате реакции в первом случае образуется барий и оксид алюминия. Таким образом, барий восстанавливается из оксида бария алюминием при температуре 1200 oC.
Во втором и третьем случаях образуется барий и соль – алюминат бария.
3. реакция оксида бария с кремнием:
3BaO + Si → 2Ba + BaSiO3 (t = 1200 oC).
В результате реакции образуется соль – силикат бария и барий.
4. реакция оксида бария с кислородом:
BaO + O2 → 2BaO2 (t = 500 oC).
В результате реакции образуется пероксид бария.
5. реакция оксида бария с водой:
BaO + H2O → Ba(OH)2.
В результате реакции образуется гидроксид бария.
6. реакция оксида бария с оксидом цинка:
BaO + ZnO → BaZnO2 (t = 1100 oC).
В результате реакции образуется cоль – цинкат бария.
7. реакция оксида бария с оксидом титана:
BaO + TiO2 → BaTiO3.
В результате реакции образуется соль – метатитанат бария.
8. реакция оксида бария с оксидом кадмия:
BaO + CdO → BaCdO2 (t = 1100 oC).
В результате реакции образуется оксид бария-кадмия.
9. реакция оксида бария с оксидом меди:
BaO + Cu2O → BaCu2O2 (t = 500-600 oC).
В результате реакции образуется оксид бария-меди.
10. реакция оксида бария с оксидом германия:
BaO + GeO2 → BaGeO3 (t = 1200 oC).
В результате реакции образуется соль – метагерманат бария.
11. реакция оксида бария с оксидом гафния:
BaO + HfO2 → BaHfO3 (t = 1800-2200 oC).
В результате реакции образуется оксид гафния-бария.
12. реакция оксида бария с оксидом марганца:
BaO + MnO → BaMnO2 (t = 1800 oC),
8BaO + MnO2 → Ba8MnO10 (t = 800 oC).
В результате реакции образуется в первом случае оксид бария-марганца, во втором – оксид марганца-октабария.
13. реакция оксида бария с оксидом никеля:
BaO + NiO → BaNiO2 (t = 1200 oC).
В результате реакции образуется оксид никеля-бария.
14. реакция оксида бария с оксидом циркония:
BaO + ZrO2 → BaZrO3 (t = 1800-2200 oC).
В результате реакции образуется оксид циркония-бария (цирконат бария).
15. реакция оксида бария с оксидом олова:
BaO + SnO → BaSnO2 (t = 1000 oC).
В результате реакции образуется оксид олова-бария.
16. реакция оксида бария с оксидом ванадия:
2BaО + VО2 → Ba2VО4 (t = 1500-1700 oC).
В результате реакции образуется соль – тетраоксованадат бария.
17. реакция оксида бария с оксидом углерода:
BaO + CO2 → BaCO3.
В результате реакции образуется соль – карбонат бария.
18. реакция оксида бария с оксидом серы:
BaO + SO3 → BaSO4.
В результате реакции образуется соль – сульфат бария.
19. реакция оксида бария с плавиковой кислотой:
BaO + 2HF → BaF2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – фторид бария и вода.
20. реакция оксида бария с азотной кислотой:
BaO + 2HNO3 → 2Ba(NO3)2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – нитрат бария и вода.
21. реакция оксида бария с ортофосфорной кислотой:
3BaO + 2H3PO4 → Ba3(PO4)2 + 3H2O.
В результате химической реакции получается соль – ортофосфат бария и вода.
Аналогично проходят реакции оксида бария и с другими кислотами.
22. реакция оксида бария с бромистым водородом (бромоводородом):
BaO + 2HBr → BaBr2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – бромид бария и вода.
23. реакция оксида бария с йодоводородом:
BaO + 2HI → BaI2 + H2O.
В результате химической реакции получается соль – йодид бария и вода.
