1)V(H2) = 4,48 л
Дано :
n(HCl) = 0,4 моль
Найти :
V(H2) - ?
Zn+2HCl → ZnCl2+H2↑
1) 0.4 моль n(H2)
= 2 1
n(H2) = 0.2 моль
2) V(H2) = n*Vm
Vm = 22.4 л/моль
V(H2) = 0,2 моль * 22,4 л/моль = 4,48 л
V(H2) = 4,48 л
ответ : V(H2) = 4,48
2) Получим, что при разложении 6 г оксида магния у нас получится 1,68 л.
Отримаємо, що при розкладанні 6 г оксиду магнію у нас вийде 1,68 л
Объяснение:
2MgO -> 2Mg + O2
n (MgO) = m / M
M (MgO) = 24г / моль + 16г / моль = 40 г / моль
n (MgO) = 6 г / 40 г = 0,15 моль
За співвідношенням молей: 2 моль (MgO): 1 моль (O2) = 0,15 моль: Х
Звідси Х = 0,075 моль - n (О2)
n = V / V молярний
V молярний = 22,4 л / моль
V = n помножити на V молярний
V = 0,075 моль х 22,4 л / моль = 1,68 л
3) ZnO+2HCl=ZnCl₂+H₂O200*0,073=14,6 г кислотыn(HCl)=m/M=14,6/36,5=0,4 мольn(ZnCl₂)=0,2 мольm(ZnCl₂)=0,2*136=27,2 г
Насчёт 3 не уверена
Поставите лучший ответ
Объяснение:
При электролизе раствора NaOH получено 280 дм3 (н.у.) кислорода. Найдите массу вещества, разложившегося при электролизе.
При электролизе водного раствора гидроксида натрия на аноде
происходит электролиз гидроксид - ионов:
4OH - - 4e = O2↑ + 2H2O
На катоде в этот момент происходит восстановление молекул воды.
Общее уравнение электролиза:
4Н2О + 4OH - = 2H2↑ + O2↑ + 4OH - + 2H2O
Таким образом, весь кислород выделившийся на аноде это результат электролиза гидроксид-ионов.
280 дм3 = 280 л это соответствует 12,5 моль кислорода. Чтобы такое количество кислорода выделилось электролизу должно подвергуться 50 моль гидроксидов натрия или 2 кг
