Какую массу глюкозы можно получить в результате гидролиза сахарозы массой 90 г?

С подробным решением

В этих 80 г  20 % - это SO3. Масса SO3 = 0,2 * 80 = 16 г. По уравнению р. 
SO3 + H2O = H2SO4     16 г SO3 присоед. х = (18*16)/80 = 3,6 г  и образуют 
 80       18        98   г         y = (98*16)/80 = 19,6 г = 16 + 3,6
 16        х         y

Итак, масса полученной 100% кислоты = 80 + 3,6 = 83,6 г

83,6 --- 90%            х = 9,289 -- масса воды, кот. надо доб. до 
  х   --- 10%            превр. в 90%. Также вначале мы добавили 3,6 г воды для                         превр. в 100% H2SO4, 9,289 + 3,6 = 12,889 г

1. 100 - 8 = 92 % чистого CaCO3 в известняке
2. (92/100)*500 = 460 кг CaCO3 Переводить в граммы не будем, т.к. объём     требуется в м3 и в конце потребовалось бы умножать на 1000.                   Экономим.
3. Находим кол-во в-ва CaCO3.
    Молярная масса CaCO3 = 40+12+(3*16) =100 г/м
    Кол-во в-ва CaCO3 = 460/100 = 4,6
4. СaCO3 = CaO + CO2
      4,6         4,6      4,6  
    V(CO2) = 4,6 * 22,4 = 103,04 м3, ответ сразу в м3.
5. Молярная масса СаО (жжёной извести) = 40+16 = 56.
    Умножаем (по формуле) кол-во в-ва на молярную массу и получаем           массу вещества. Масса  (СаО) = 4,6 * 56 = 257,6 кг = 25 760 г