В предложенном списке отыщите вещество, у которого степень диссоциации в разбавленном растворе больше остальных:

1 угольная кислота
2 гидроксид алюминия
3 сахар
4 гидроксид калия

1) "Он сжёг литий"
Возьмём литий и подожжём его в кислороде. Горение будет сопровождаться красивым малиновым пламенем :)
4Li + O₂ → 2Li₂O (тип реакции – присоединение)

2) "...результат реакции растворил в воде и добавил в раствор фенолфталеин"
Li₂O + H₂O → 2LiOH (тип реакции – присоединение)
Получился раствор щёлочи – гидроксида лития. После добавления фенолфталеина раствор получился малиновым, тем самым, мы понимаем, что в растворе – щёлочь.

3) "К полученному раствору он прилил серную кислоту"
2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O (тип реакции – обмен)
Реакция не сопровождается ничем таким интересным.

4) "...а затем туда же добавил хлорид бария"
Li₂SO₄ + BaCl₂ → 2LiCl + BaSO₄↓ (тип реакции – обмен)
А вот здесь уже интересно. Образуется осадок сульфата бария BaSO₄ белого цвета. Т.е. на дне пробирки будет плавать "порошочек" белого цвета.

Итак, в итоге:
1) 4Li + O₂ → 2Li₂O (тип реакции – присоединение; наблюдается малиновое окрашивание пламени)
2) Li₂O + H₂O → 2LiOH (тип реакции – присоединение; наблюдается при добавлении фенолфталеина окраска раствора в малиновый цвет)
3) 2LiOH + H₂SO₄ → Li₂SO₄ + 2H₂O (тип реакции – обмен; ничего не наблюдается)
4) Li₂SO₄ + BaCl₂ → 2LiCl + BaSO₄↓ (тип реакции – обмен; наблюдается белый осадок на дне пробирки)

В отличие от кислорода, карбон(IV) оксид CO2 является кислотным оксидом и взаимодействовать со щелочами. При этом образуется соль. Щёлочь можно использовать для поглощения CO2 или для отделения его от газов, которые не реагируют с щелочами. Стоит отметить, что хлорид натрия (NaCl), гидроген хлорид (HCl) и этановая кислота (раствор CH3COOH)) не реагируют ни с кислородом при обычных условиях, ни с CO2.

Приведем химическую реакцию углекислого газа с избытком щелочи и образованием средней соли.

CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O.

ответ: В