В 1826 г. в одном из французских научных журналов появилась статья «Мемуар о специфическом веществе, содержащемся в морской воде». Она была подписана неким А. Баларом, препаратором в фармацевтической школе в городе Монпелье, на юге Франции. В 1825 г. А. Балар при обработке хлорной водой щелока из золы морских водорослей выделил красно-бурую жидкость с резким, неприятным запахом. Предположив, что это вещество Д хлорид иода, А. Балар тщетно пытался обнаружить иод. Также ему не удалось и разложить это вещество. Изучив физические и химические свойства нового соединения, А. Балар пришел к выводу, что обнаружил простое вещество, очень пр-хожее на хлор и иод по его химическим признакам, образующее аналогичные соединения, но имеющее характерные различия в его физических свойствах и химическом поведении. А. Балар назвал новое вещество муридом (от латинского слова muria Д рассол). 15 ноября 1825 г. исследователь послал сообщение об открытии в Парижскую Академию наук, которое было заслушано 3 июля 1826 г. Специальная комиссия, в состав которой вошли знаменитые химики Ж. Гей-Люссак, Л. Теннар и Л. Воклен, 14 августа 1826 г. подтвердила открытие А. Балара. Комиссия, получив бром согласно мето и изучив его свойства, пришла к единодушному выводу, что бром является новым простым веществом. Комиссией было предложено для этого вещества другое название Д бром (от греческого слова «бромос» Д зловонный, дурно пахнущий). В то время соляная кислота называлась муриевой, а соли ее Д муриатами, так что название, предложенное А. Баларом, могло привести к недоразумениям. В заключение комиссия отметила, что открытие брома очень важный этап в химии и включает Балара в почетный круг крупных ученых.
За открытие брома А. Балару была присуждена медаль Лондонского Королевского общества, которая давалась лишь за крупные научные заслуги. Но Л. Балар был не единственным, кому удалось выделить бром. В 1825 г. студент Гейдельбергского университета К. Лвиг, работавший в лаборатории известного профессора химии и медицины Л. Гмелина, во время каникул изучал состав волы из минерального источника
ответ:Необратимые реакции -реакции при одинаковых условиях идущие до конца
CuSO4+2NaOH-Cu(OH)2 стрелочка вниз Na2SO4
Обратимые реакции-это реакции идущие в двух взаимно противоположных направления
2NH3-N2+3H2
Хим.равновесия-состояние системы,при котором скорость прямой реакции=скорости обратной.
t+(температура повышается) и равновесия смещается в сторону эндотермической реакции,т.е -Q
CO2+H2O-CO2+H2+Q(т.е Q стоит в правой части,значит равновесие смещается в левую,это обратимая реакция)
Если же -t,то наоборот.
Давление(P)при повышении давления,равновесие смещается в сторону меньшего объема.
3O2-2O3+Q (т.е в левой части объем это 3,во второй 2)
Концетрация(С)при увелечении концетрации исходных в-в равновесие смещается в сторону продукта реакции
Левая часть ур-это исходная,продукт правая.
Принцип Ле Шателье
Объяснение:
