Дать название следующим формулам:

1) Найдем массу раствора нитрата серебра по формуле: m₁(р-ра)=V/p=50/1,1=45,5 г.

2) Теперь определим массу нитрата серебра в растворе:

m(AgNO₃)=w(AgNO₃)*m₁(р-ра)/100=10*45,5/100=4,55 г.

3) Определим массу чистой соляной кислоты в растворе:

m(HCl)=w(HCl)*m₂(р-ра)/100=5*20/100=1 г.

4) Запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить, какое вещество у нас в недостатке:

AgNO₃+HCl=AgCl+НNO₃

4,55х

143,536,5 г/моль

х=4,55*36,5/143,5=1,16 г - должно было быть соляной кислоты, следовательно она у нас в недостатке, поэтому по ней будем вести дальнейший расчет.

5) Снова запишем уравнение реакции и составим пропорцию, чтобы определить, какое количество соли выделилось:

AgNO₃+HCl=AgCl+НNO₃

               1 гх

               36,5143,5 г/моль

х=1*143,5/36,5=3,93 г.

ответ: m(AgCl)=3,93 г.

ЗАДАНИЕ 1:
Mg(+2) CI2(-1),  H2(+1) SO3(-2), Ca(+2) O(-2), Na2(+1) S(-2), S(+4) O2(-2), S(+6) O3(-2), N (+3) H3(-1),  Cr2(+3) O3(-2),  Cr(+6) O3(-2) , H(+1)CI(-1) , Fe2 (+3) O3 (-2), Ca(+2) Br2(-1), Al2 (+3) S3 (-2), Fe(+2) O(-2),  H(+1) F(-1), Mn2 (+7) O7 (-2), H3(+1) P(+5) O4 (-2),  Na2 (+1) S(+4) O4 (-2), K(+1) N(+5) O3( -2), такие вещ-ва как S, Fe и H2 будут иметь 0-ой заряд; 
ЗАДАНИЕ 2:
2Na + H2S ---> Na2S + H2
Mg + H2S ---> MgS + H2
6Na + 2H3PO4 ---> 2Na3PO4 + 3H2
3Mn + 2H3PO4 ---> Mn3(PO4)2 + 3H2
ЗАДАНИЕ 4:

Дано: m (N2) = 14г найти: V (Н2) =?

                  N2 + 3H2 ---> 2NH3                           (NH3 – аммиак)

ν = 1 моль            ν = 3 моль

М = 28г/моль      Vm = 22.4л/моль

m = 28г                  V = 67, 2 л

14/28 = х / 67,2      х = 14 * 67,2 / 28 = 33,6л

ответ: V (Н2) = 33,6л

ЗАДАНИЕ 5:
a) S (+6) O3 (-2)
b) Zn (+2) CI2 (-1)
c) P (+3) H (-1)
d) Cu (+2) Br2 (-1)