Найди массу раствора хлорида кальция с массовой долей соли 0,05, которую надо добавить к нитрату серебра для получения осадка химическим количеством 0,2 моль.

Точность промежуточных вычислений — до сотых. ответ округли до целых. Например: 367.
ответ: масса раствора равна
г

Дано:
m(смеси)=31,9 г
m(H₂O)=9 г
Найти:
w(Fe₂O₃)-?
w(CuO)-?

Решение:
1) Fe₂O₃+3H₂=2Fe+3H₂O
2) CuO+H₂=Cu+H₂O
Найдем общее количество вещества воды в обеих реакциях:
моль
Пусть количество вещества Fe₂O₃ будет х моль, тогда воды в 1 реакции образуется 3х моль; пусть количество вещества CuO будет у моль, тогда воды во 2 реакции будет у моль
Масса Fe₂O₃ равна 160х г, а масса CuO равна 80у г. Количество вещества воды равно (3х+у) моль
Составим систему уравнений:

Выразим у


Решим первое уравнение


моль (это количество вещества Fe₂O₃)
Найдем у:
у=0,5-3*0,10125=0,19625 моль (это количество вещества CuO)
Найдем массу Fe₂O₃:
г
Найдем массу CuO:
г
Найдем массовую долю Fe₂O₃:
или 50,78% (где m(X) - это масса смеси)
Найдем массовую долю CuO:
или 49,22%
ответ: w(Fe₂O₃)=50,78%; w(CuO)=49,22%

Выражение для константы равновесия:
К = [HI]²/([H2][I2])
а) Уменьшение концентрации Н2 и I2 приведет к смещению равновесия в сторону образования этих веществ, то есть влево.
Уменьшение концентрации HI приведет к смещению равновесия в сторону образования этого вещества, то есть вправо.
б) Изменение давления не влияет на равновесие в системе, так как не происходит изменения объема реакционной смеси (слева и справа по 2 моль газов).
в) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть вправо.