• 1. Вычислите объем водорода (н. у.), образующегося при взаимодействии 48 г
магния с серной кислотой.
ответ: 44,8 л.
Можно с краткой записью, т. е. с дано и найти? ​

1.Осуществить превращения:
C → CO2 → CaCO3 → CO2
C + O2 = CO2
CaO + CO2 = CaCO3
CaCO3 = CaO + CO2
Zn → ZnO → ZnCl2 → Zn(OH)2
2Zn + O2 = 2ZnO
ZnO + 2HCl (разб.) = ZnCl2 + H2O
ZnCl2 + 2NaOH (разб.) = Zn(OH)2↓ + 2NaCl
Al → Al2O3 → AlCl3 → Al(OH)3
4Al + 3O2 = 2Al2O3
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
AlCl3 + 3KOH (разб.) = Al(OH)3↓ + 3KCl  

2. Вычислите массу воды, которая понадобится для взаимодействия с 7,8 г калия.
2K + 2H2O → 2 KOH + H2
7,8 г    – х г
2*39 г – 2*18 г
х = m (H2O) = 7,8 * 36 / 78 = 3,6 г.

3. Вычислить массу сульфата бария полученного при взаимодействии оксида бария с 150 г 20% раствора серной кислоты.
BaO + H2SO4 → BaSO4 + H2O
m (H2SO4) = w * m р-ра = 0,2 * 150 г = 30 г
n (H2SO4) = m / M = 30 г / 98 г/моль = 0,3 моль
По уравнению реакции: n (BaSO4) = n (H2SO4) = 0,3 моль
 m (BaSO4) = n * M = 0,3 моль * 233 г/моль = 69,9 г.

1)3MgO+2H3PO4=Mg3(PO4)2+3H2O
n(MgO)=20/40=0.5моль
n(H3PO4)=49/98=0.5моль
По уравнению :
0.5-Х
3-2
Х=0.5*2/3=0.33моль (H3PO4)-необходимо на оксид магния ,т.е. кислота в избытке
20г(Mg)-Xг(Mg3(PO4)2)
72г(Mg)-262г(Mg3(PO4)2)
X=20*262/72=72,8г (Mg3(PO4)2)
Номер2
Al2(SO4)3+6KOH=3K2SO4+2Al(OH3)
n(Al2(SO4)3)=34,2/342=0.1моль
n(KOH)=14/56=0.25моль
По уравнению :
0.1-Х
1-6
Х=0.1*6=0.6моль (KOH)-приходится на сульфат алюминия ,т.е. КОН - в недостатке
14г(КОН)-Xг(Al(OH)3)
56г(КОН)-78г(Al(OH)3)
X=14*78/56=19.5г (Al(OH)3)