с тестом рассчитайте массу водорода необходимого для заполнения военного дирижабля если его объем равен 2240 литров
в граммах

Порядок составления ионно-молекулярного уравнения

Для примера рассмотрим реакцию ионного обмена между растворами двух солей: нитрата серебра и хлорида натрия.

1. Составить молекулярное уравнение реакции, подобрав коэффициенты.

AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3

2. Найти среди продуктов реакции вещество, образование которого вызывает протекание реакции. Это может быть осадок (тогда ставим стрелку ↓), газ (тогда ставим стрелку ↑) или слабый электролит.

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3

3. Указать в молекулярном уравнении под формулой каждого вещества силу кислот и оснований, растворимость средних солей.

AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
растворимая растворимая осадок растворимая
соль соль соль

4. Составить полное ионно-молекулярное уравнение, зная, что в виде ионов записывают только:

- сильные кислоты (HNO3, H2SO4, HCl, HBr, HI);

- сильные основания (гидроксиды щелочных металлов LiOH, KOH, NaOH и гидроксиды щелочно-земельных металлов Ca(OH)2, Sr(OH)2, Ba(OH)2);

- растворимые средние соли (см. таблицу растворимости).

Ag+ + NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–

5. Исключить из обеих частей ионно-молекулярного уравнения формулы одинаковых ионов, т. е. ионов, не участвующих в реакции (подчеркнуть их).

В нашем примере одинаковыми ионами в левой и правой частях уравнения являются Na+ и NO3–. Подчеркиваем их:

Ag+ + NO3– + Na+ + Cl – = AgCl↓ + Na+ + NO3–

6. Выписать формулы оставшихся ионов и в результате получить сокращенное ионно-молекулярное уравнение, которое выражает сущность данной реакции.

В нашем примере убираем подчеркнутые формулы NO3– и Na+ и получаем сокращенное ионно-молекулярное уравнение:

Ag+ + Cl – = AgCl↓        Сразу несколько лови

Сте́пень окисле́ния (окислительное число, формальный заряд) — вс условная величина для записи процессов окисления, восстановления и окислительно-восстановительных реакций. Она указывает на состояние окисления отдельного атомамолекулы и представляет собой лишь удобный метод учёта переноса электронов: она не является истинным зарядом атома в молекуле (см. #Условность).

Представления о степени окисления элементов положены в основу и используются приклассификации химических веществ, описании их свойств, составлении формулсоединений и их международных названий (номенклатуры). Но особенно широко оно применяется при изучении окислительно-восстановительных реакций.

Понятие степень окисления часто используют в неорганической химии вместо понятиявалентность.

легко!