1. Ступенчатой диссоциации подвергается вещество, формула которого:
A) HNO; б) HCI в) H,S г) КОН
2. К электролитам не относится вещество, формула которого:
A) NaOH, б) NaCI, в)HNO; г)Feo
3. Фенолфталеин в щелочах приобретает окраску:
А) синюю, б) красную; в) малиновую.
4. Электролит, который диссоциирует с образованием катиона водорода — это:
A) гидроксид натрия; б) серная кислота; в) нитрат натрия.
5. При диссоциации 1 моль вещества, формула которого Al (NO3), образуется
общее число ионов:
А) 2 б) 3 в)4 г)5​

1.Пероксид натрия, Структура Na2O2: Na-O-O-Na. Мостик типа -О-О- является пероксидным. Для оксидов общий вид R1-O-R2 или R=O.  для того, чтобы превратить перекись в оксид натрия, потребуется осторожный нагрев в присутствии металлического натрия. Реакция идет таким образом:Na2O2 + 2Na = 2Na2O
 2.Нерастворимые основания разлагаются на оксид и воду, реакция разложения
3.наблюдаем выделение газа - водорода, реакция замещения 
4.Алюминат натрия, амфотерные
5.реакции нейтрализации, реакция обмена 
6.очень высокая температура (водяной пар) , железная окалина.
7.выпадение осадка ( меди) , реакция замещения
8.Литий является щелочным металлом, однако относительно устойчив на воздухе. Литий является наименее активным щелочным металлом, с сухим воздухом (и даже с сухим кислородом) при комнатной температуре практически не реагирует. По этой причине литий является единственным щелочным металлом, который не хранят в керосине и может непродолжительное время храниться на воздухе.
9.Производство серной кислоты
10.выделение бесцветного газа водорода, щелочноземельные металлы
11.при взаимодействии железа с соляной кислотой (данная реакция замещения), а если в задании идется про реакцию №11, то это  реакция соединения
12.его называют фосфатом кальция или ортофосфатом кальция, реже кальций фосфорнокислый. Используется  для получения удобрения.

Опыт № 1

Zn + HCl (разб.)→ Zn­Cl2 + H2↑

Лабораторный метод получения водорода. Реакция протекает медленно с образование пузырьков выделяемого водорода. Тип реакции замещение.

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

Гвоздь покрывается медным налетом и р-р приобретает зеленоватый оттенок. Тип реакции замещение.

Опыт № 2

CaO + H2O → Ca(OH)2 + Q

Процесс имеет название «гашение извести». Р-р белого цвета. При добавлении фенолфталеина наблюдаем окрашивание в малиновый цвет⇒среда щелочная. Тип реакции соединение.

Опыт № 3

CuSO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + CuCl2

В результате реакции образуется нерастворимый в воде белый осадок сульфата бария. Реакция с растворимыми сульфатами - качественная реакция на ионы бария. Реакция обмена.

Объяснение: