№1
Na₂SiO₃ + 2HNO₃ → 2NaNO₃ + H₂SiO₃↓
SiO₃⁻² + 2H⁺ → H₂SiO₃↓
№2
2 NaNO₃ → 2 NaNO₂ + O₂↑
Находим массу NaNO₃:
М( NaNO₃) = 23 + 14 + 3*16 = 85 г/моль
По уравнению реакции видно, что при разложении 2 моль NaNO₃, а это 2*85 = 170 г выделяется 1 моль кислорода. С другой стороны 1 моль любого газа при н,у. занимает объем 22,4 л. На основании всего выше изложенного составляем пропорцию:
170 NaNO₃ 22,4 л O₂
Х г NaNO₃ 11,2 л O₂
Х = 170*11,2/22,4 = 85 г
То есть теоретически 11,2 г O₂ образуется при прокаливании 85 г NaNO₃. Тогда масса примесей составляет: 100 - 85 = 15 г, а массовая доля:
(15/100)*100 = 15%
№3
2 Fe₂O₃ + 3 C → 4Fe + 3 CO₂
Fe⁺³ + 3e → Fe⁰ | 4 | - окислитель
C⁰ - 4e → C⁺⁴ I 3 I - восстановитель
дано: решение:
t₁ = 40°c ut₂ = ut₁ * k ^ t₂ - t₁ / 10
t₂ = 20°c ut₂ = ut₁ * 4 ^ 20 - 40 / 10
k = 4 ut₂ / ut₁ = 4⁻²
u - во сколько раз ? ut₂ / ut₁ = 1 / 16
ответ: u (скорость реакции) изменится в 16 раз.
