1. К 100 г раствору, содержащему 15 % гидроксида натрия, прилили 100 г раствора, содержащему 10 % серной кислоты. Какую реакцию будет иметь полученный раствор и какова масса образовавшейся соли?

1) При сгорании 1 моль обр-ся соот-но 248 г продуктов (СО2 и Н2О); обр-сь х моль СО2 массой 44*х г и у моль Н2О массой соот-но 18*у г;

2) пол-м систему 2 равенств: А) 44*х+18*у = 248 и Б) 44*х+18*у/х+у = 31; решая Б), нах-м, что х = у (кол-во в-ва СО2 и Н2О равны), т.о. А) упрощается до 44*х+18*х = 248 либо 44*у+18*у = 248 (без разницы); х = 4 моль и у = 4 моль;

3) т.о. в 1 моль УВ сод-сь 4/1 = 4 моль атомов С и (4*2)/1 = 8 моль атомов Н, т.е. ф-ла УВ - С4Н8; данной ф-ле соот-т изомерные бутены (5 изомеров) + 2 циклоалкана - циклобутан и метилциклопропан.

Объяснение:

С1. Составьте уравнение реакции, укажите ее тип и назовите продукты реакции:

А) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O реакция обмена

= сульфат натрия + вода

Б) AlCl3 + 3LiOH = Al(OH)3 + 3LiCl обмена

= гидроксид алюминия + хлорид лития

В) H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O обмена

= сульфат меди(II) + вода

Г) H2SO4 +Zn = ZnSO4 + H2  замещения, ОВР

= сульфат цинка + водород

Для уравнения: Б)- составьте полное и сокращенное ионные уравнения

Б) AlCl₃ + 3LiOH = Al(OH)₃↓ + 3LiCl

Al³⁺+3Cl⁻ + 3Li⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓ + 3Li⁺ + 3Cl⁻

Al³⁺ + 3OH⁻ = Al(OH)₃↓

Г) составьте электронный баланс найдите окислитель и восстановитель.

H₂⁺SO₄ +Zn⁰ = Zn⁺²SO₄ + H₂⁰

2H⁺ + 2e⁻ = H₂⁰ | 1 - окислитель, процесс восстановления

Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺² | 1 - восстановитель, процесс окисления

С2. По уравнению реакции Fe(OH)2 = FeO + H2O определите массу оксида железа (II), образовавшегося при разложении 45 г исходного вещества.

Дано:

m(Fe(OH)₂) = 45 г

Найти:

m(FeO)-?

Решение.

М(Fe(OH)₂) = 90 г/моль

n(Fe(OH)₂) = m/M = 45 г/90 г/моль = 0,5 моль

M(FeO) = 72 г/моль

Fe(OH)₂ = FeO + H₂O

Из УХР видно, что n(FeO)=n(Fe(OH)₂

n(FeO) = 0,5 моль

m(FeO) = n*M = 0,5 моль*72 г/моль = 36 г

ответ: 36 г