Одним из используемых в гомеопатии разведений является так называемое «сотенное», обозначаемое буквой C; при таком разведении концентрацию вещества уменьшают в сто раз. К примеру, если есть 100 мл раствора любого вещества, то для разведения 1C необходимо взять 1 мл исходного раствора и добавить к нему 99 мл чистой воды. В случае если эти манипуляции произвести дважды последовательно (взять 1 мл нового раствора и добавить к нему ещё 99 мл чистой воды), получается разбавление 2C, трижды — 3C, и так далее.

Гомеопатический препарат Oscillococcinum, по утверждению изготовителя, содержит в себе экстракт печени и сердца барбарийской утки, при этом каждая доза препарата содержит в себе 0,01 мл экстракта с разведением 200C. Предположим, что из одной утки можно изготовить 10 мл исходного концентрированного экстракта. Рассчитайте стоимость одной такой барбарийской утки, в предположении, что она стоит столько же, сколько из неё можно изготовить гомеопатического препарата. Сравните полученную стоимость утки с ВВП России за 2018 год (во сколько раз больше или меньше стоит утка?). ВВП России за 2018 год примите равным 100 трлн рублей, т.е. 1014 рублей. Упаковка препарата, содержащая 30 доз, стоит в аптеке полторы тысячи рублей.

1. Fe + 2HBr = FeBr2 + H2 ↑

2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 ↑

Cu(OH)2 + 2HCl = CuCl2 + 2H2O

S + 3F2 = SF6

2. H2(I)S(II), S(VI)O3(II), N(III)H3(I), C(IV)O2(II), C(IV)H4(I)

3.  H2SO4

ω(H) = 2Ar(H)*100/M(H2SO4)

ω(H) = 200/2 + 32 + 64

ω(H) = 2%

ω(S) = Ar(S)*100/M(H2SO4)

ω(S) = 3200/98

ω(S) = 32,7%

ω(O) = 4Ar(O)*100/M(H2SO4)

ω(O) = 6400/98

ω(O) = 65,3%

Na2SO4

ω(Na) = 2Ar(Na)*100/M(Na2SO4)

ω(Na) = 2*23*100/46 + 32 + 64

ω(Na) = 2*23*100/46 + 32 + 64

ω(Na) = 32,4%

ω(S) = Ar(S)*100/M(Na2SO4)

ω(S) = 3200/142

ω(S) = 22,5%

ω(O) = 4Ar(O)*100/M(Na2SO4)

ω(O) = 6400/142

ω(O) = 45,1%

4.

N =  m /(M · 1 а. е. м.)  = m/(M*1.66057 · 10 ^-27 кг)

Относительная атомная масса меди = 64

У нас 3 моль, значит 64 * 3 = 192 г

N = 0,192кг/(64*1.66057 · 10 ^-27 кг) = 0,001807 * 10^+27 = 1,807*10^+24

Объяснение:

Цепочка превращений:

Cu -> CuO -> CuSO4 -> Cu(OH)2 -> CuO.

Оксид меди (II) из металлической меди можно получить сжигая металл в кислороде в температурном диапазоне 400 - 500^{0}C:

 \[ 2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO.\]

При растворении оксида меди (II) в разбавленной серной кислоте происходит образование сульфата меди (II) и воды:

 \[ CuO + H_2SO_4_{dilute} \rightarrow CuSO_4 + H_2O.\]

В результате взаимодействия разбавленного раствора сульфата меди (II) и твердого гидроксида натрия образуется аморфный осадок гидроксида меди (II) и сульфат натрия:

 \[ CuSO_4_{dilute} + 2NaOH_{solid} \rightarrow Cu(OH)_2_{solid} + Na_2SO_4.\]

При нагревании до 200^{0}C гидроксид меди (II) разлагается на оксид меди (II) и воду:

 \[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O.\]

Гидроксид меди (II) представляет собой кристаллы ярко-голубого цвета или же светло-голубой аморфный осадок, если он только что был осажден из водного раствора. Термически неустойчивый. Не растворяется в воде. Переводится в раствор действием гидрата аммиака. Проявляет амфотерные свойства (с преобладанием основных свойств); реагирует с разбавленными кислотами, концентрированными щелочами. В ОВР может проявляет свойства как слабого окислителя, так и восстановителя.

 \[ Cu(OH)_2 \rightarrow CuO + H_2O (200^{0}C);\]

 \[ Cu(OH)_2 + 4(NH_3 \cdot H_2O)_conc \rightarrow [Cu(NH_3)_4](OH)_2 + 4H_2O;\]

 \[ 2Cu(OH)_2 + CO_2 \rightarrow Cu_2CO_3(OH)_2 + H_2O;\]

 \[ Cu(OH)_2 + H_2S \rightarrow CuS + 2H_2O.\]

В лаборатории гидроксид меди (II) получают действием на холоде растворимых гидроксидов (кроме NH4OH) на растворимые соли меди:

 \[Cu((NO)_3)_2 + 2NaOH \rightarrow Cu(OH)_2 + 2NaNO_3;\]

 \[CuSO_4 + 2KOH \rightarrow Cu(OH)_2 + K_2SO_4.\]