В предложенном списке отыщите вещество, у которого степень диссоциации в разбавленном растворе больше остальных:

Нитрат калия
Спирт
Водный раствор аммиака
Гидроксид меди(II) ​

Сначала прописываем обе реакции:

С3H8+ 5О2 -> 3СО2 + 4Н2О.

2КОН+СО2 -> K2CO3 + H2O.

 

пропана дано 112 л. Находим его ню(извини, с редактором формул не дружу), 112/22,4 = 5 моль.

По уравнению реакции пропан относится к СО2 как 1:3 => ню СО2 = 5*3 = 15 моль.

Рассмотрим вторую реакцию. Не забываем при этом, что кол-во СО2 15 моль.

По уравнению второй реакции гидроксид калия относится к СО2 как 2:1 => ню KOH = 15*2 = 30 моль.

 

Таким образом, масса KOH, нужного для реакции = 30*56 = 1680 гр.

Обратимся к раствору.

Если ню = m/M, то m=Ню умноженное на молярную массу. Получаем уравнение:

      0,2 = 1680/x+1680, где 0,2 - омега, а х - масса раствора без KOH.

х+1680 = 1680/0,2

х+1680 = 8400 гр. Это масса исходного раствора. Если плотность р-ра 1, 19 гр/мл, то кол-во миллилитров будет равно 8400/1,19 = 7058,8 мл.

 

Уравнение реакции:


С Периодической таблицы найдем молярные массы гидроксида натрия и ортофосфорной кислоты. Они равны 40 г/моль (23+16+1=40) и 98 г/моль (1*3+31+16*4=98) соответственно.

Найдем количество вещества ортофосфорной кислоты:
ν = m/M
ν H₃PO₄ = 9,8 г / 98 г/моль = 0,1 моль
По уравнению реакции количество гидроксида натрия в 3 раза больше.
0,1 моль * 3 = 0,3 моль

Зная количество вещества гидроксида натрия и его молярную массу, найдем массу:
m = ν*M
m NaOH = 0,3 моль * 40 г/моль = 12 г
ответ: 12 г.