3)Проверка водорода на чистоту. Для этого надо приготовить две маленькие пробирки. Надеть на газоотводную трубку прибора сухую пробирку, примерно через 5 секунд медленно снять ее, закрыв отверстие пробирки большим пальцем, и поставить на ее место вторую пробирку. Держа пробирку с водородом отверстием вниз, поднести ее к пламени зажженной горелки. Отнять палец и, чуть наклонив, быстро внести отверстие пробирки в пламя горелки. Следующую пробу проводят со второй пробиркой. * Почему? Проверку проводят до тех пор, пока проба водорода не будет загораться почти без звука.
2)так как водород огнеопасен его перестали использовать и заменили алюминием
1) водород ом наполняли стратостаты так как он самый лёгкий газ
Объяснение:
1.Составьте структурные формулы следующих веществ: бутиламин, метилпропиламин, 2- аминопентановая кислота, а-аминовалериановая кислота.
CH3-CH2-CH2-CH2-NH2 CH3 - NH - CH2 -CH2 -CH3
бутиламин метилпропиламин
CH3 -CH2 -CH2 -CH -COOH CH3 -CH2 -CH2 -CH2 -CH -COOH
I I
NH2 NH2
2- аминопентановая кислота а-аминовалериановая кислота
2.Напишите уравнения реакций взаимодействия аминоуксусной кислоты с магнием,
2 H2N - CH2 - COOH + Mg = (H2N - CH2 - COO)2Mg + H2↑
2 H2N - CH2 - COOH + CaO = (H2N - CH2 - COO)2Ca + H2O
H2N - CH2 - COOH + KOH = H2N - CH2 - COOK + H2O
H2N - CH2 - COOH + KHCO3 = H2N - CH2 - COOK + H2O + CO2↑
H2N - CH2 - COOH + HO-CH2-CH3 = H2N - CH2 - COO-CH2-CH3 +
H2O
оксидом кальция, гидроксидом натрия, гидрокарбонатом калия, этанолом.
3.Какую массу анилина можно получить при восстановлении 246г нитробензола, если
Выход продукта составляет 95%.
246 г
C6H5 - NO2 + 3 H2 = C6H5-NH2 + 2H2O
Молярная масса нитробензола 123 г/моль. 246 г нитробензола составляют 2 моль. Следовательно и теоретически при 100% выходе можно получить 2 моль анилина. Молярная масса анилина равна 93 г/моль и при 95% выходе масса анилина составит:
93 г/моль х 2 моль х 0,95 = 177 г (округленно)
4.Определите молекулярную формулу органического вещества, содержащего 61% углерода,
15,25% водорода и 23,73% азота. Составьте структурные формулы всех возможных изомеров.
Массу анализируемого вещества примем равной 100 г.
Тогда в составе вещества масса углерода 61 г, масса водорода
15,25 г, масса азота 23,73 г
Вычислим количество вещества каждого элемента:
n(C) = 5,083 моль n(H) = 15,25 моль n(N) = 1,695 моль
Простейшая формула амина С3Н9N
Возможная структурная формула СH3-CH2-CH2 - NH2
пропиламин
Изомеры СН3 - N - CH3
I триметиламин
CH3
СН3 - NH - CH2- CH3 метилэтиламин
