Определите массу алюминия, необходимого для получения 134,4 л водорода при н. у. Уравнение реакции: 2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2 ν (H2) = моль ν (Al) = моль m (Al) = г
Для решения данной задачи нам необходимо использовать закон сохранения массы.
Первым шагом нам нужно перевести объем водорода из литров в моль. Для этого нам необходимо знать, что один моль любого газа при нормальных условиях состоит из 22,4 литров. Таким образом, 134,4 литра водорода будет равно:
134,4 л / 22,4 л/моль = 6 моль водорода
Теперь мы знаем, что в реакции каждые 2 моли алюминия реагируют с 3 молями серной кислоты, и это приводит к образованию 3 моль водорода. В вопросе нам сказано, что у нас есть 6 молей водорода, поэтому нам понадобится удвоенное количество алюминия:
И наконец, на последнем шаге мы должны найти массу алюминия. Для этого мы должны знать молярную массу алюминия. Молярная масса алюминия равна 26,98 г/моль.
Теперь мы можем вычислить массу алюминия:
2 моля алюминия × 26,98 г/моль = 53,96 г
Таким образом, для получения 134,4 литра водорода при нормальных условиях необходимо 53,96 г алюминия.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
