Вычислите объём аммиака(н.у), который выделится при взаимодействии 786г нитрата аммония, содержащего 12% примесей, с раствором гидроксида натрия.

С щелечью реагирует только фенол. Находим по реакции его массу. 
С6Н5ОН +
КОН --> С6Н5ОК + Н2О; 
m(КОН)=25*1,4*0.4=14 г. 
х/94=14/56 
х=94*14/56=23,5
г.
Водород выделяется при взаимодействии с натрием фенола и этанола. 
Находим, сколько водорода выделится при взаимодействии фенола. 2С6Н5ОН + 2Na
--> 2С6Н5ОNa + Н2; 
14/2*94=х/22,4; 
х=14*22.4/188=1,67 л. 
Остальной водород
выделился при взаимодействии с этанолом. 
Его объем: V=6,72-1,67=5,06 л. 
Находим массу этанола: 
2С2Н5ОН + 2Na = 2С2Н5ОNa + Н2; 
х/92=5,05/22,4; 
х=92*5,05/22,4=20,74 г. 
Находим массу смеси и массовые доли компонентов:
m(смеси)=23,5+20,74=44,24; 
w(С6Н5ОН)=23,5*100%/44,24=53%; 
w(С2Н5ОН)=100-53=47%

Объяснение:

2Запишите  уравнения  реакций, с которых можно  осуществить

следующие  превращения:

    S -->   X  > H2SO3  >  Na2SO3  >  X  

  S  +  O2   = SO2↑         SO2 +  H2O  =  H2SO3    

 H2SO3 + 2NaOH   = Na2SO3  + 2H2O  

  Na2SO3  + 2HCl   =  2NaCl   +  H2O   +  SO2↑

3. В схеме  превращений

                   X1                       X2                           X3

      SO2  >  SO3  > H2SO4  > Na2SO4

 веществами   Х1     Х2     Х3   являются      О2   Н2О   NaOH

 2SO2  +  O2 =  2SO3                   H2O  +  SO3   =  H2SO4

H2SO4  +  2 NaOH   =  Na2SO4  +  2H2O