1. Неметаллы-это:

окислители

восстановители

не имеют заряда

2. Самый сильный окислитель:

фтор

хлор

иод

3. Самой высокой электроотрицательностью обладает:

водород

кислород

фтор

4. Сколько известно неметаллов?

15

16

17

5. Какого элемента больше всего во Вселенной7

кислорода

водорода

гелия

6.Какой вид связи в веществах неметаллах:

ковалентная полярная

ковалентная неполярная

водородная

7.Аллотропные модификации имеют:

бром

иод

кислород

8.Сера реагирует с:

натрием, водородом, фосфором

углеродом, водородом, фосфором

фтором, углеродом, кислородом

9. В воде растворим6

силан

сероводород

метан

10. Самая сильная кислота:

фтороводородная

бромоводородная

иодоводородная​

9) Сu(OH)2 -> CuO + H2O    разложение

   Mg + 2HCl = MgCl2 + H2   замещение

   CO2 + CaO = CaCO3   соединение

   NaOH + HNO3 = NaNO3 + H2O   обмен

10)     16 г                                      Х г

         СuSO4     +    2NaOH     =   Cu(OH)2    +  Na2SO4

     n = 1 моль                             n = 1 моль

  М = 159,5 г/моль                      М = 97,5 г/моль

m = 159,5 г                                  m = 97,5 г

16 г CuSO4     -     X г Cu(OH)2

159,5 г CuSO4  -   97,5 г Cu(OH)2

m(Cu(OH)2) = 16 * 97,5 / 159,5 = 9,8 г

12)  AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3

Ag(+) + NO3(-) + H(+) + Cl(-) = AgCl + H(+) + NO3(-)

Ag(+) + Cl(-) = AgCl

2AgNO3 + BaCl2 = 2AgCl + Ba(NO3)2

2Ag(+) + 2NO3(-) + Ba(+2) + 2Cl(-) = 2AgCl + Ba(+2) + 2NO3(-)

2Ag(+) + 2Cl(-) = 2AgCl

Практически ВСЕ неметаллы (кроме фтора и инертных газов) обладают такой двойственностью!
3S + 2Al (t) = Al2S3 в этой реакции сера восстанавливается, значит, она - окислитель
S + O2 = SO2 в этой реакции сера окисляется, значит, она восстановитель.
Кроме того, многие металлы (и неметаллы тоже) в промежуточных степенях окисления обладают двойственностью.
PbO + CO = Pb + CO2 здесь свинец (степень окисления +2) восстанавливается, он -окислитель
2PbO + O2 = 2PbO2 свинец (cтепень окисления +2) окисляется, он - восстановитель

Вещества, в которых элемент имеет промежуточную степень окисления, могут проявлять свойства как окислителей, так и восстановителей.