На титрование 20,00 см3 раствора соляной кислоты HCl расходуется 21,50 см3 0,9640 н. раствора гидроксида калия KOH. Найти концентрацию раствора соляной кислоты HCl? а. 1 б. 20 в. 1,03 г. 1,0363э

1)3Mg + 2H3PO4 = Mg3(PO4)2 + 3H2 (магний + ортофосфат = магний ортофосфат + водород)
2)2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 (алюминий+хлоридна кислота(не знаю, как на русском HCl) + водород)
3)2Ag + 2HBr = 2AgBr + H2 (аргентум(серебро)+бромидная к-та = аргентум бром + водород)
4) 2K + CaBr2 = 2KBr + Ca(калий + кальций бром = калий бром + кальций)
5)Fe + HgI2 = FeI2 + Hg(ферум + ртуть йодид =  ферум йодид + ртуть)
6)N2O5 + H2O = 2HNO3(оксид нитрогена + вода=нитратная к-та)
7)SO2 + H2O = H2SO3(оксид сульфура(4) + вода = сульфитная к-та)
8)Li2O + H2O=2LiOH(оксид лития + вода = литий гидроксид)
9)2NaOH + FeI2 = 2NaI + Fe(OH)2(натрий гидроксид + ферум  йодид = натрий йодид + ферум гидроксид)
10)Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH + CaCO3(кальций гидроксид + натрий карбонат = натрий гидроксид + кальция карбонат)
11)HBr+AgNO3=HNO3 + AgBr(бромная к-та + аргентум нитрат = нитратная к-та + аргентум бромид)
12)H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl(серная к-та + барий хлор=барий сульфат + хлоридная к-та)

Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑
Карбонат натрия - средняя соль, образованная сильным основанием - гидроксидом натрия и слабой угольной кислотой, на нее действуем сильной кислотой - серной. Серная кислота вытесняет слабые кислоты из их солей. При вытеснении угольной кислоты из соли, она разлагается на углекислый газ и воду.

Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2NaCl
Данная реакция является качественной на сульфат-ион. Растворимые соли бария, взаимодействуя с растворимыми в воде растворами сульфатов и серной кислотой, образовывают нерастворимый осадок - сульфат бария. При составлении подобных обменных реакций, которые проходят до конца с образованием осадка лучше всего пользоваться таблицей растворимости оснований, кислот и солей.