ХИМИЯ 11 КЛАСС HELP

Тема " Металлы и неметаллы "

1. Укажите неметалл с молекулярным типом кристаллической решетки?

а) кремний б) теллур в) бор г) иод

2. Какой процесс называют пирометаллургией:
а) получение металлов из раствора солей .
б) получение металлов при обжиге минералов .
в) получение металлов с электрического тока.
г) получение металлов с бактерий.

3. Какие восстановители используют для восстановления металлов из их оксидов:

а) С, СО2, Н2 б) СО, Н2 , Al в) Mg, СО2, Н2 г) Fe, Zn, Sn

4. Какие металлы относятся к щелочным :
а) Na, Mg, Al б) Be, Mg, Ca в) K, Li, Na г) Ca, Sr, Ba

5. В каком ряду элементов радиус атомов увеличивается:
а) Р, S, Cl б) Ca, Mg, Be в) К , Na ,Li г) F ,Cl ,Br

6. Составьте ОВР и определите коэффициент перед восстановителем в уравнении:

Al + H2SO4 = Al2 (SO4)3 + H2
7. Какой из металлов используется в самолетостроении:
а) железо б) магний в) алюминий г) серебро

8. Закончите уравнение и определите сумму всех коэффициентов: Na+H2O = …
а) 4 б) 5 в) 6 г) 7

9. Решите задачу.
Определите массу оксида (III), образующегося при взаимодействии 67,2 л кислорода ( н.у) с металлом

а) 57 г б) 32 г в)90 г г) 160 г

10. Полностью завершенный внешний энергетический уровень имеет элемент:
а) гелий б) водород в) бор г) фтор

серная кислота  h2so4  - одна из сильных двухосновных кислот. в разбавленном состоянии она окисляет почти все металлы, кроме золота и платины. интенсивно реагирует с неметаллами и органическими веществами, превращая некоторые из них в уголь. при приготовлении раствора серной кислоты
всегда надо её приливать к воде, а не наоборот, во избежание разбрызгивания кислоты и вскипания воды. при 10 °с затвердевает, образуя прозрачную стекловидную массу. при нагревании 100-процентная серная кислота легко теряет серный ангидрид (триокись серы so3) до тех пор, пока её концентрация не
составит 98 %. именно в таком состоянии её обычно и используют в лабораториях. в концентрированном (безводном) состоянии серная кислота - бесцветная, дымящаяся на воздухе (из-за паров), маслянистая жидкость с характерным запахом (т кипения=338 °с).является сильным окислителем.

Кислоты: HNO3 - азотная кислота, H3PO4 - ортофосфорная кислота

Основания: Ba(OH)2 - гидроксид бария

Оксиды: SO2 - оксид серы (IV), MgO - оксид магния

Соли: FeCl3 - хлорид железа (III), Na2SO4 - сульфат натрия

PH3 - фосфин (гидрид фосфора (III)), ст. ок. фосфора +3, водорода -1

CO - угарный газ (оксид углерода (II)), ст. ок. углерода +2, кислорода -2

H2SO3 - сернистая кислота, ст. ок. водорода +1, серы +6, кислорода -1

P2O3 - оксид фосфора (III), ст. ок. фосфора +3, кислорода -2

Na3PO4 - ортофосфат натрия, ст. ок. натрия +1, фосфора +5, кислорода -2

Mn2O7 - оксид марганца (VII), ст. ок. марганца +7, кислорода -2

K2S - сульфид калия, ст. ок. калия +1, серы -2

Li - литий, ст. ок. 0