Аллотропия — свойство химического элемента образовывать РАЗНЫЕ простые вещества. Эти вещества состоят из атомов одного элемента, но их молекулы (или кристаллические решётки) различаются. Наиболее известные примеры: элемент кислород может существовать в виде газа кислорода О₂ и газа озона О₃. Элемент углерод может существовать как алмаз и как графит, элемент сера может существовать как ромбическая и моноклинная сера. Элемент фосфор может существовать как белый и красный фосфор. Аллотропные модификации одного элемента могут при определённых условиях переходить одна в другую.
В сульфидах практически всегда железо двухвалентно, поэтому медь тоже двухвалентна и не меняется в реакции. В этой реакции ст. ок. меняют атомы трех элементов: восстановители: Fe(+2) - e- → Fe(+3) S(-2) - 8e- → S(+6) окислитель: N(+5) + 3e- → N(+2) Т.к. оба восст-ля находятся в составе одного в-ва, то соотношение между ними изменяться не может и составляет 1:2, поэтому коэффициенты перед Fe и S должны относится друг к другу как 1:2. Методом электронного баланса: Fe(+2) - e- → Fe(+3) 2 S(-2) - 16e- → 2 S(+6) Число принятых электронов равно числу отданных. Fe(+2) - e- → Fe(+3) 2 S(-2) - 16e- → 2 S(+6) - всего отданы 17 е- N(+5) + 3e- → N(+2) - всего приняты 3 е-, поэтому: Fe(+2) - e- → Fe(+3) | 3 2 S(-2) - 16e- → 2 S(+6) | 3 N(+5) + 3e- → N(+2) | 17 3 Fe(+2) + 6 S(-2) + 17 N(+5) → 3 Fe(+3) + 6 S(+6) + 17 N(+2) Т.к. HNO3 только частично восстановился до NO, а частично остался в виде нитрат-ионов, коэфф-т перед HNO3 пока не ставим: 3 CuFeS2 + HNO3 → Cu(NO3)2 + 3 Fe(NO3)3 + 6 H2SO4 + 17 NO + H2O Уравниваем Cu, затем находим коэфф-т для HNO3, и в конце - для H2O, получаем: 3 CuFeS2 + 32 HNO3 → 3 Cu(NO3)2 + 3 Fe(NO3)3 + 6 H2SO4 + 17 NO + 10 H2O
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
