1.Дан раствор сульфата цинка,
а также набор следующих реактивов :соляная кислота, алюминий, растворы гидроксида натрия, нитрата бария, хлорида железа(III).
Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства сульфата цинка, и укажите признаки их протекания.

2.Дан раствор серной кислоты,
а также набор следующих реактивов: цинк, соляная кислота, растворы сульфита магния, карбоната натрия, хлорида меди(II).
Используя только реактивы из приведённого перечня, запишите молекулярные уравнения двух реакций, которые характеризуют химические свойства серной кислоты, и укажите признаки их протекания.

3.
Продуктами реакции разбавленной серной кислоты с оксидом алюминия являются
1) → Al2(SO4)3 + H2↑
2) → Al2O3 + H2↑ + SO3
3) → Al2O3 + H2O + SO2↑
4) → Al2(SO4)3 + H2O

4.
Какие два утверждения верны для характеристики как кислорода, так и серы?
1. Соответствующее вещество газообразно при обычных условиях.
2. Является неметаллом.
3. Химический элемент в соединениях с водородом проявляет отрицательную степень окисления.
4. Электроны в атоме расположены на шести электронных слоях.
5. Высшая валентность этого элемента равна II.
Запишите номера выбранных ответов.
5.
Формулы высшего оксида серы и соответствующей ему кислоты:
1) SO3, H2SO4
2) SO3, H2SO3
3) SO2, H2SO3
4) H2S, H2SO4

6.
В ряду химических элементов O → S → Se уменьшается
1) окислительная активность веществ
2) радиус атома
3) электроотрицательность элемента
4) валентность элемента в его водородном соединении
5) высшая степень окисления

7.
Оксиду серы(IV) соответствует кислота
1) H2S
2) H2SO3
3) H2SO4
4) Na2SO4

8. Решить задачу.
К 57,1 г раствора сульфата железа(III) с массовой долей соли 7,0% добавили избыток раствора хлорида бария. Определите массу выпавшего осадка.
В ответе запишите уравнение реакции, о которой идёт речь в условии задачи,
и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения искомых физических величин).

Объяснение:

Электролиз Напишите и уравняйте реакции электролиз раствора следующего вещества НСlO3.

Электролизу  подвергается  раствор  хлорноватой  кислоты.  Это соединение  довольно  не стабильное

    Диссоциация  кислоты  протекает  по уравнению:  

                     НСlO3 ⇆  Н+  +   СlO3 -

При электролизе  водного  раствора  на  катоде  произойдет

  восстановление  протонов   2Н+  +2е  =  Н2 ↑

 Стандартный  электродный  потенциал  Е° 2Н+/Н2 = 0,00  В.

 Распад  на  катоде  молекул  воды   требует большего  потенциала распада  и  по этому  не выгоден.

 На  аноде  будет  протекать  процесс  окисления молекул воды:

     2Н2О  - 4е  =   О2 +  4Н+    Е°  1,24 В  

   Уровняем  число электронов,  пришедших  с катода  и  число электронов  ушедших  с  анода  и  получим  суммарное  уравнение

электролиза  водного  раствора   хлорноватой  кислоты:

                              электролиз

4НСlO3  +  2H2O >  2H2↑  +  O2↑   + 4HClO3

  Таким  образом,  все  сведется  к элементарному электролизу  молекул   воды:   2H2O >  2H2↑  +  O2↑

Объяснение:

Электролиз Напишите и уравняйте реакции электролиз раствора следующего вещества НСlO3.

Электролизу  подвергается  раствор  хлорноватой  кислоты.  Это соединение  довольно  не стабильное

    Диссоциация  кислоты  протекает  по уравнению:  

                     НСlO3 ⇆  Н+  +   СlO3 -

При электролизе  водного  раствора  на  катоде  произойдет

  восстановление  протонов   2Н+  +2е  =  Н2 ↑

 Стандартный  электродный  потенциал  Е° 2Н+/Н2 = 0,00  В.

 Распад  на  катоде  молекул  воды   требует большего  потенциала распада  и  по этому  не выгоден.

 На  аноде  будет  протекать  процесс  окисления молекул воды:

     2Н2О  - 4е  =   О2 +  4Н+    Е°  1,24 В  

   Уровняем  число электронов,  пришедших  с катода  и  число электронов  ушедших  с  анода  и  получим  суммарное  уравнение

электролиза  водного  раствора   хлорноватой  кислоты:

                              электролиз

4НСlO3  +  2H2O >  2H2↑  +  O2↑   + 4HClO3

  Таким  образом,  все  сведется  к элементарному электролизу  молекул   воды:   2H2O >  2H2↑  +  O2↑