1)вычислите массу сульфата меди(2) , если в реакцию с серной кислотой вступило 0,8г оксида меди (2) 2) вычислите объем водорода (н.у) , необходимый для взаимодействия с 1,12л кислорода (н.у) дано и решение , делайте

Реакция обмена: zn + 2agno3 = 2ag + zn(no3)2 предположим, что цинк вступил в реакцию полностью, тогда m(ag) = 108*2*25/65 = 83 г. полученный результат противоречит условию , следовательно, порошок, полученный в ходе реакции, состоит из смеси цинка и серебра. примем массу прореагировавшего цинка за х. тогда масса образовавшегося серебра: 108*2*х/65 = 3,32х масса непрореагировавшего цинка (25-х) г. составим уравнение: (25-х) + 3,32х = 26,51. отсюда х=0,65 г находим массу нитрата цинка: m(zn)/[n(zn)  * m(zn)] = m(zn(no3)2)/[n(zn(no3)2) * m(zn(no3)2)] => m(zn(no3)2) = m(zn) *  n(zn(no3)2) * m(zn(no3)2)/[n(zn)  * m(zn)] = 0,65   * 189/65 = 1,89 г масса исходного нитрата серебра: 0,65 * 2 * 170/65 = 3,4 г масса раствора  после реакции: 100 - 3,4 + 1,89 = 98,49 г находим концентрацию раствора: (1,89/98,49)*100%   = 1,92%

1) AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3 - Видим нерастворимую соль - показатель РИО

Ag⁺+NO₃⁻ + Na⁺ + Cl⁻ = AgCl+ Na⁺+ NO₃⁻

Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓

2) Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O - Образуется слабый электролит - вода, значит РИО

Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+2NO3⁻ = Ba²⁺+2NO3⁻+2H2O

OH⁻+H⁺=H2O

3) Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O - Образуются оксиды - неэлектролиты, РИО

2Na⁺+CO3²⁻ + 2H⁺+2Cl⁻= 2Na⁺ + 2Cl⁻ + CO2 + H2O

CO3²⁻+2H⁺=CO2+H2O

4) Na2SiO3+H2SO4=Na2SO4+H2SiO3 - Нерастворимая кислота H2SiO3, РИО

2Na⁺+SiO3²⁻+2H⁺+SO4²⁻=2Na⁺+SO4²⁻+H2SiO3

SiO3²⁻+2H⁺=H2SiO3

5) K2S+H2SO4=K2SO4+H2S - Слабые электролит, РИО

2K⁺+S²⁻+2H⁺+SO4²⁻=2K⁺+SO4²⁻+H2S

S²⁻+2H⁺=H2S

6) 2KCl+Na2SO4=2NaCl+K2SO4 - Все растворимо, не РИО

Таким образом, все, за исключением последней реакции - реакции ионного обмена

Объяснение: