а) пусть начальная конц-ция реагента: [N₂O₄] = x, тогда
при увеличении концентрации в 2 раза [N₂O₄]' = 2x
скорость прямой реакции:
v = k·[N₂O₄] . v= k·x, v' = k·2x
v'\v = 2x·k \ x·k = 2 раза
скорость прямой увеличится в 2 раза
б)
при уменьшении продукта реакции в 2 раза, скорость прямой реакции увеличится (принцип Ле-Шателье). а обратной уменьшится
vобр = [NO₂]²
[NO₂] = x, [NO₂]' = 2x
vобр= k·x², v'обр = k·2x²
v'\v = 2x²·k \ x²·k = 4 раза
скорость прямой реакции увелич в 4 раза
а обратной уменьш на 4 раза
в) из решенный выше задач
v пр = увелич. 2 раза, v обр= уменьш 4 раза,
4-2 =2
скорость обратной реакции возрастет в 2 раза
K→KCl→KOH→K₂SO₄
K⁰ + CI₂⁰→K⁺Cl⁻
K⁰-e⁻ →K⁺ 1 2
2
2CI⁰+2e⁻→2Cl⁻ 2 1
K⁰ восстановитель, процесс окисления
CI⁰ окислитель, процесс восстановления
2K + CI₂=2KCl
KCl→KOH
электролиз раствора хлорида калия:
KCl⇄K⁺ + CI⁻
катод(-) 2H₂O+2e⁻→H₂ + OH⁻
анод(+) CI⁻ +e⁻→CI⁰ 2CI=CI₂
2KCI + 2H₂O + электрический ток= 2KOH + H₂ + CI₂
KOH + H₂SO₄=K₂SO₄ + H₂O
K⁺ + OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = 2K⁺ + SO₄²⁻ + H₂O
OH⁻ + 2H⁺ = H₂O
Ag⁺+Cl⁺=AgCl↓
AgNO₃ + NaCI =AgCl↓ + NaNO₃
Ag⁺ + NO₃⁻ + Na⁺ +CI⁻ =AgCl↓ + Na⁺ + NO₃⁻
