1. Приведи по два молекулярных
уравнения реакций
для следующих ионных:
а) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓
б) H+ + OH- = H2O
2. Рассмотри реакцию взаимодействия
между натрием и
раствором соляной кислоты
а) с точки зрения теории электролитической
диссоциации
(т.е. напиши молекулярное и ионные
уравнения этой реакции)
б) как окислительно-восстановительный
процесс
(т.е. найди восстановитель и окислитель,
составь электронный баланс,
обозначь в нем полуреакцию окисления и
полуреакцию восстановления);

mg(no3)2 - соль, образованная слабым двухкислотным основанием mg(oh)2 и сильной одноосновной кислотой hno3. гидролиз будет протекать по катиону mg2+. среда слабокислая, ph< 7, лакмус - красный .

гидролиз протекает двухступенчато и обратимо:

i mg(no3)2 + h2o < => mg(oh)no3 + hno3

mg(oh)no3 - основная соль гидроксид-нитрат магния.

краткое ионное ур.:

i mg2+ + h2o < => mg(oh)+ + н+

ii mg(oh)no3 + h2o < => mg(oh)2 + hno3

кр. ионн ур:

mg(oh)+ + h2o < => mg(oh)2 + h+.

1)
AlCl₃+3NaOH=Al(OH)₃+3NaCl
m(AlCl₃)=200*0,3=60
m(NaOH)=50*0,05=2,5
M(AlCl₃)=133,5
n(AlCl₃)=m/M=60/133,5=0,4
M(NaOH)=40
n(NaOH)=2,5/40=0,0625
n(Al(OH)₃)=0,0625/3=0,02
M(Al(OH)₃)=78
m(Al(OH)₃)=0,02*78=1,56
m(Al(OH)₃)=1,56*0,75=1,17
2)
2NH₄Cl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O
100-20=80% NH₄Cl
m(NH₄Cl)=100*0,8=80 г
100-25=75% Ca(OH)₂
m(Ca(OH)₂)=150*0,75=112,5 г
M(NH₄Cl)=53,5
M(Ca(OH)₂)=74
n(NH₄Cl)=m/M=80/53,5=1,5 моль
n(Ca(OH)₂)=112,5/74=1,5 моль
однако, по уравнению 2 молям NH₄Cl соответствует 1 моль Ca(OH)₂, значит, NH₄Cl в недостатке, считаем по нему.
n(NH₃)=1,5 моль
V(NH₃)теоретически=n*Vm=1,5*22,4=33,6 л
V(NH₃)практически =33,6*0,7=23,52 л