Решите нужно Элементу 4-го периода Периодической системы соответствует электронная формула:

А. 1s22s22p63s23p63d104s24p5.

Б. 1s22s22p63s23p63d104s24p3.

В. 1s22s22p63s23p63d34s2.

Г. 1s22s22p63s23p3.

2. Электронная формула иона K+:

А. 1s22s22p63s23p64s1. В. 1s22s22p63s23p5.

Б. 1s22s22p63s23p6. Г. 1s22s22p6/

3. Переменную степень окисления в соединениях проявляет:

А. Магний. В. Натрий.

Б. Марганец. Г. Строций.

4. Катионы цинка Zn2+ могут являться:

А. Только восстановителем.

Б. Только окислителем.

В. И окислителем и восстановителем

5. Схема превращений

+2 +3 0

Fe 1 Fe 2 Fe

представляет собой процессы:

А. Только восстановления.

Б. Только окисления.

В. Окисления (переход 1), восстановления (переход 2).

Г. Восстановления (переход 1), окисления (переход 2).

6. Восстановительные свойства в ряду химических элементов

Be - Mg – Na – K:

А. Изменяются периодически.

Б. Не изменяются.

В. Ослабевают.

Г. Усиливаются.

7. Формула вещества Х В уравнении реакции

Cu + 2HNO3 (конц.)= Cu NO3+Х + 2H2O

А.H2. Б. N. В. N2O. Г. NO2.

8. Формулы продуктов электролиза раствора хлорида калия на инертных электродах:

А. K, H2. В. KOH, CI2, H2.

Б. K, CI2. Г. KOH, CI2, O2.

9. Алюминий взаимодействует с каждым веществом группы:

А. Азот, водород, оксид углерода(IV).

Б. Вода, соляная кислота, сульфат магния (р-р).

В. Гидроксид натрия, оксид железа (III), уксусная кислота.

Г. Кислород, оксид магния, серная кислота.

10. Основные свойства гидроксидов усиливаются в ряду:

А. Be(OH)2 –Mg(OH)2 - Ca(OH)2 – KOH.

Б. Mg(OH)2 – Be(OH)2– KOH – Ca(OH)2 .

В. KOH - Ca(OH)2 - Mg(OH)2 – Be(OH)2.

Г. Ca(OH)2 – Mg(OH)2 - Be(OH)2 – KOH

Дано:

m(NaNO₃)=9,2г.

m(H₂SO₄)=9,8г.

m(NaHSO₄)-?

1. Определим молярную массу нитрата натрия иего количество вещества в 9,2г.:

M(NaNO₃)=23+14+48=85г./моль

n(NaNO₃)=9,2г.÷85г./моль=0,1моль

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 9,8г.:

M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль

n(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

NaNO₃ + H₂SO₄(конц)=NaHSO₄ + HNO₃

а)по уравнению реакции нитрат натрияи серная кислота реагируют в равных количествах: 1моль NaNO₃  и 1моль  H₂SO₄;

б)в условии задачи 0,1моль NaNO₃ и 0,1моль H₂SO₄.

д) делаем вывод, что задачу можно решать используя и нитрат натрия, и серную кислоту.  

4.  Определим молярную массу гидросульфата натрия и его массу количеством вещества 0,1моль: M(NaHSO₄)=23+1+32+64=120г./моль  

m(NaHSO₄)=n(NaHSO₄)xM(NaHSO₄)=0,1мольх120г./моль=12г.

6. ответ: при взаимодействии 9,2г. нитрата натрия и 9,8г.серной кислоты образовался соль гидросульфат натрия массой 12г.

Дано:

m(NaNO₃)=9,2г.

m(H₂SO₄)=9,8г.

m(NaHSO₄)-?

1. Определим молярную массу нитрата натрия иего количество вещества в 9,2г.:

M(NaNO₃)=23+14+48=85г./моль

n(NaNO₃)=9,2г.÷85г./моль=0,1моль

2. Определим молярную массу серной кислоты и ее количество вещества в 9,8г.:

M(H₂SO₄)=2+32+48=98г./моль

n(H₂SO₄)=9,8г.÷98г./моль=0,1моль

3. Запишем уравнение реакции:

NaNO₃ + H₂SO₄(конц)=NaHSO₄ + HNO₃

а)по уравнению реакции нитрат натрияи серная кислота реагируют в равных количествах: 1моль NaNO₃  и 1моль  H₂SO₄;

б)в условии задачи 0,1моль NaNO₃ и 0,1моль H₂SO₄.

д) делаем вывод, что задачу можно решать используя и нитрат натрия, и серную кислоту.  

4.  Определим молярную массу гидросульфата натрия и его массу количеством вещества 0,1моль: M(NaHSO₄)=23+1+32+64=120г./моль  

m(NaHSO₄)=n(NaHSO₄)xM(NaHSO₄)=0,1мольх120г./моль=12г.

6. ответ: при взаимодействии 9,2г. нитрата натрия и 9,8г.серной кислоты образовался соль гидросульфат натрия массой 12г.