1) 2KOH + 2HCl → 2KCl + H2O
2) Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O
2NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
3) 2KOH + CuSO4 → K2SO4 + Cu(OH)2↓
4) 2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
Cu(OH)2 = CuO + H2O
5) Zn(OH)2 + 2HCl → ZnCl2 + 2H2O
2AI(OH)3 + 3H2SO4 → AI2(SO4)3 + 6H2O
цепочка превращений
a) 2Fe+ O2 = 2FeO
FeO + H2SO4 = FeSO4 + H2O
FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 + Na2SO4
b) Zn + Cl2 = ZnCl2
ZnCl2 + 2NaOH = Zn(OH)2 + 2NaCl
Zn(OH)2 = ZnO + H2O
ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
получение оснований
1) . 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
Ba + 2H2O → Ba(OH)2 + H2↑
2) K2O + H2O → 2KOH
BaO + H2O → Ba(OH)2
3) CuSO4 + 2NaOH → Na2SO4 + Cu(OH)2↓
FeCl3 + 3KOH → 3KCl + Fe(OH)3
Объяснение:
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
80% - это 0,8 в долях единицы., а 9% - 0,09
2) Обозначим массу добавленной воды через Х. граммов.
При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на Х граммов.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение .
0,8*450 = 0,09*(450 + Х)
360 = 40,5 + 0,09Х
0,09Х = 319,5
Х = 3550 г
Так как плотность воды равна 1 г/мл, то 3550 г воды имеют объём
3550 мл
