1. Формула азотной кислоты – HNO3.
2. Соли ортофосфорной кислоты называют ФОСФАТЫ.
3. По к диссоциации азотная кислота является СИЛЬНЫМ электролитом.
4. Соли азотной кислоты в качестве минеральных удобрений являются источником атомов АЗОТА.
5. Примером фосфатных удобрений является KPO3, СУПЕРФОСФАТ, ПРЕЦИПИТАТ.
6. Формула калийной селитры – KNO3.
7. Минеральные удобрения вносят в почву для НАСЫЩЕНИЯ ПОЧВЫ P, N, K, Ca И ДР. МАКРО- И МИКРОЭЛЕМЕНТАМИ СОЗРЕВАНИЮ ПЛОДОВ.
8. Mg(OH)2 + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + 2H2O.
9. ZnO + 2HNO3 → Zn(NO3)2 + H2O.
10. 3AgNO3 + H3PO4 → Ag(PO4)3 + 3HNO3.
11. K2SiO3 + 2HNO3 → 2KNO3 + H2SiO3.
12. NH3 + HNO3 → NH4NO3.
Объяснение:
Объяснение:
записать уравнение образования и диссоциации соединения,записать константу нестойкости Na2[Pt(CN)2Cl2]
соединение Na2[Pt(CN)2Cl2] - дихлордицианоплатинат (II) натрия.
Получают это соединение в несколько этапов
Первоначально хлорид платины (II) взаимодействует с концентрированным раствором хлорида натрия
PtCl2 + 2NaCl = Na2[PtCl4]
Затем
Na2[PtCl4] + 2NaCN = Na2[Pt(CN)2Cl2] + 2NaCl
Диссоциация:
На 1-й ступени происходит необратимая диссоциация ионов внешней сферы:
Na2[Pt(CN)2Cl2] > 2Na⁺ + [Pt(CN)2Cl2]²⁻
На 2-й ступени происходит обратимая диссоциация ионов внутренней сферы:
[Pt(CN)2Cl2]²⁻ ⇄ Pt²⁺ + 2CN⁻ + 2Cl⁻
[Pt²⁺] [CN⁻]² [Cl⁻]²
Кн =
[Pt(CN)2Cl2]²⁻
Чем больше константа нестойкости тем легче комплекс распадается на составные части, следовательно, тем менее устойчив.
