А 1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне у атомов неметаллов:
1) один 3) три
2) два 4) пять
А вещество с наиболее ярко выраженными неметаллическими свойствами:
1) кислород 3) азот
2) фтор 4) углерод
А 3.
1) ковалентная полярная 3) водородная
2) ковалентная неполярная 4) ионная
А 4. В каком ряду химических элементов усиливаются неметаллические свой-ства соответствующих им веществ?
1) азот → кислород → фтор 2) кремний → сера → углерод
3) барий → кальций → магний 4) хлор → сера → фосфор
А 5. Хлор реагирует с: 1) азотной кислотой 2) сульфатом алюминия 3) кислородом 4) бромидом кальция
А 6. С концентрированной серной кислотой взаимодействует:
1) азот 3) фтор
2) углерод 4) хлор
А 7. Фосфор реагирует с:
1) хлоридом кальция 2) кальцием 3) соляной кислотой 4) гидроксидом натрия
А 8. Сера не реагирует с:
1) хлоридом бария 2) натрием 3) водородом 4) кислородом
А 9. Оксид серы (VI) реагирует с:
1) нитратом натрия 2) хлором 3) оксидом алюминия 4) оксидом кремния
А 10. Горящая свеча гаснет в закрытой пробкой банке, потому что:
1) не хватает кислорода 3) повышается содержание азота
2) повышается температура 4) образуется водяной пар, гасящий пламя
Часть В.

В задании В1 на установление соответствия запишите последовательность цифр без пробелов и других символов.

В1. Установите соответствие между элементом и формулой его высшего оксида.
ЭЛЕМЕНТ ВЫСШИЙ ОКСИД
А) S 1) ЭО3
Б) P 2) Э2О5
В) Cl 3) Э2О
4) Э2О3
5) ЭО
6) Э2О7
ответ

ответом к заданию В 2 является последовательность цифр в порядке возрастания.
В 2. Вещества, которые взаимодействуют с углеродом:
1) Сa 4) BaO
2) RbOH 5) H2
3) H3РO4 6) SiO2
ответ

В3. Какой объем (н.у.) хлороводорода можно получить из 2 моль хлора?

Часть С
С1. Оксид фосфора (V) обработали 150 г 30 % раствора гидроксида натрия. Рассчитайте массу образовавшейся соли, которая образовалась в результате реакции.

С 2. Напишите молекулярные уравнения реакций, с которых можно осуществить указанные превращения. Для третьего превращения составьте сокращённое ионное уравнение реакции.

S — SO2 — H2SO3 — MgSO3 — SO2

- продукт для анализа;

- гидроксид натрия (NaOH) 10%-ный;

- сульфат меди (CuSO4) 1%-ный;

- мерный стаканчик с делением в 1 мл или пробирка;

- вода;

- пипетка;

- прозрачная тара.

Объяснение:

1

Возьмите исследуемый продукт и измельчите путем разрезания и растирания до состояния кашицы. Например, яичный желток разотрите ложкой, а мясо измельчите в блендере. Если вы берете заведомо жидкий продукт питания, например, бульон, то первый шаг можете смело пропустить.Желток растираем ложкой

2

В заранее подготовленный мерный стаканчик помещаем полученную в первом шаге массу в объеме 0,5 мл и разводим водой до деления в 1 мл. Это и станет нашим исследуемым раствором. Если в первом пункте вы брали жидкий продукт питания (бульон, компот), то водой разводить его нет необходимости отмерьте 1 мл продукта мерным стаканчиком или пробиркой.Биуретовая реакция наглядно

Синупрет® –

Натуральное средство от насморка!

Устраняет заложенность носа

Обладает противовирусным действием

Предупреждает развитие осложнений!

Узнать больше...

SlickJump®

ИМЕЮТСЯ ПРОТИВОПОКАЗАНИЯ. НЕОБХОДИМО ПРОКОНСУЛЬТИРОВАТЬСЯ СО СПЕЦИАЛИСТОМ

3

Добавляем в отдельной прозрачной таре (пробирке) к 1 мл исследуемого раствора 1 мл 10 % раствора гидроксида натрия (NaOH). В домашних условиях отлично подойдет любое средство для прочистки труб, в его состав всегда входит необходимый нам компонент и стоит копейки. Будьте осторожны при работе с этим веществом: при попадании на кожу вызывает серьезные химические ожоги.К исследуемому продукту добавляем гидроксид натрия

4

Пипеткой добавляем к раствору 2-3 капли 1 % раствора сульфата меди (CuSO4). Приобрести его можно в хозяйственных магазинах, в супермаркетах отдел сад/огород, так как на практике медный купорос используют для борьбы с болезнями растений.Медный купорос

5

Перемешиваем содержимое прозрачной тары (пробирки). Внимательно следим за изменением окраски раствора. Если белок в биологическом продукте или лекарственном препарате - присутствует, то его пептидные связи образуют с ионами меди в щелочной среде комплексные соединения, цвет которых мы и будем объяснять в следующем шаге.Перемешиваем содержимое путем взбалтывания

6

Интерпретируем изменение цвета исследуемого раствора. Если белки присутствуют – мы увидим фиолетовую окраску. В таком случае биуретовая реакция на качественное определение белка в продуктах питания будет считаться положительной. Однако, стоит обратить внимание и на оттенок жидкости, он должн стать красным либо синим.Биуретовая реакция положительна

Определение содержание органического белка методом Кьельдаля

Метод был разработан в 1883 году датским химиком Иоганном Кьельдалем в лаборатории Carlsberg. Он позволяет количественно определять содержание органического белка в пробе. Основан на разрушении пептидной связи с последующим высвобождением молекулы азота и его количественного анализа с титрования.

Классический метод Кьельдаля предусматривает три этапа: разложение, дистилляцию и титрование. После титрования использованное количество титранта соответствует концентрации азота, который был в образце. Перерасчет на белок происходит с коэффициента перерасчета F (6,25 = 0,16 г азота на 1 г белка). Полное время анализа одного составляет образца составляет около 2 часов. Метод достаточно чувствительный, предел определения – 0,1 мг азота.

Нагреватели, колбы, стеклянные холодильники – когда метод только открыли, все исполнялось исключительно в ручном режиме. Сегодня же все три этапа – разложение, дистилляция и титрование – могут быть легко выполнены с автоматических систем для анализа белка по Кьельдалю:

Минерализатора для разложения образца.

Дистиллятора для отгонки аммиака.

Скруббера для нейтрализации газов.