Объяснение:
Соль сульфат железа (II) образована катионами слабого основания Fe(OH)2 и анионами сильной кислоты Н2SO4. Поэтому данная соль подвергается гидролизу по катиону. Рассмотрим гидролиз этой соли по первой ступени.
2FeSO4 + 2HOH ⇄ (FeOH)2SO4 + H2SO4
2Fe2+ + 2 SO4 (2-) + 2H2O ⇄ 2FeOH+ + SO4(2-) + 2H+ + SO4(2-)
2Fe2+ + 2H2O ⇄ 2FeOH+ + 2H+
В растворе появились ионы H+ реакция среды стала кислой
рН < 7
1) Ag + FeCl₂ → реакция не идет, т.к. серебро менее активнее железа в ряду активностей металлов (т.к. Ag стоит правее Fe)
2) KOH + NaNO₃ → реакция не идет, т.к. нет признаков протекания реакции: выпадение осадка↓, выделение газа↑, образование малодиссоциирующего вещества (воды)
3) BaCl₂ + H₂SO₄ → BaSO₄↓ + 2HCl
Напишем для него ионные уравнения (полное и сокращенное):
Ba²⁺ + 2Cl⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓ + 2H⁺ + 2Cl⁻
Ba²⁺ + SO₄²⁻ → BaSO₄↓
Реакция возможна, т.к. в ходе реакции выпадает осадок - сульфат бария BaSO₄
4) FeCl₃ + 3NaOH → Fe(OH)₃↓ + 3NaCl
Реакция возможна, т.к. в ходе реакции выпадает осадок - гидроксид железа (III) Fe(OH)₃
5) Mg + Cu(NO₃)₂ → Mg(NO₃)₂ + Cu
Реакция возможна, т.к. магний активнее меди в ряду активностей металлов (Mg стоит левее Cu)
6) Na₂CO₃ + CaCO₃ → реакция не идет, т.к. в ходе ионного обмена продукты будут такие же, как и реагенты. Смысла в этой реакции нет.
