при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).
Объяснение:
Дано:
m(технического CaCO₃)=1кг.=1000г.
ω%(примесей в CaCO₃ )=20%
m(CaO)-?
1. Определим массу примесей в техническом карбонате кальция:
m(прим)=m(технического CaCO₃)xω%(примесей в CaCO₃ )÷100%
m(прим.)=1000г.×20%÷100%=200г.
2. Определим массу чистого карбоната кальция:
m(CaCO₃)= m(технического CaCO₃)-m(прим.)=1000г.-200г.=800г.
3. Определим молярную массу карбоната кальция и его количество вещества в 800г:
M(CaCO₃)=100г./моль
n₁(CaCO₃)=800г÷100г./моль=8моль
3. Запишем уравнение реакции разложения карбоната кальция:
CaCO₃+t°C = CaO + CO₂
по уравнению реакции:
n₁(CaCO₃)=1моль n₁(CaO) =1моль
по условию задачи:
n₁(CaCO₃)=8моль n₁(CaO) =8моль
5.Определим молярную массу негашенной извести(оксида кальция):
M(CaO) =40+16=56г./моль
6. Определим массу оксида кальция(негашенной извести ) количеством вещества моль:
m(CaO)= n₁(CaO)×M(CaO) =8моль×56г./моль =448г.
7. ответ: при разложений 1 кг известняка содержащего 20 % извести образуется 448г. негашенной извести (оксида кальция).
а) 2K + F2 ---> 2KF
б) 2Mg + O2 ---> 2MgO
в) Ca + H2 ---> CaH2
г) 2Al + 3F2 ---> 2AlF3
д) 4Al + 3O2 ---> 2Al2O3
Задание № 2
а) H-Cl; H-1, Cl-1
б) Cl-Be-Cl; Be-2, Cl-1
в) Br-Al(Br)-Br; Al-3, Br-1
г) H-P(H)-H; P-3, H-1
д) Cl-(Cl)Ti(Cl)-Cl; Ti-4, Cl-1
Задание № 3
Определить тип химической связи:
а) PH3-ковалентная полярная
б) CaO-ионная
в) Br2-ковалентная неполярная
г) BeCl2-ионная
д) CsBr-ионная
е) BF3-ковалентная полярная
ж) H2- ковалентная полярная
з) Li2O-ионная
Задание № 4:
Определить степень окисления атомов в следующих молекулах:
а) H(+1)Cl(+7)O4(-2); б) H(+1)Cl(+5)O3(-2); в) H(+1)Cl(+3)O2(-2); г) H(+1)Cl(+1)O(-2); д) H(+1)Cl(-1); е) Cl2(0); ж) N(-3)H3(+1); з) P(-3)H3(+1); и) H3(+1)P(+5)O4(-2); к) O2(0); л) O3(0)
