Объяснение:
101. (В9-108-21) В смеси газов на одну молекулу водорода приходится две молекулы азота, три молекулы гелия и четыре молекулы кислорода. Рассчитайте плотность (н. у.) смеси газов и массовую
долю (%) азота.
1 моль любого газа в н.у. занимают объем 22,4 л.
Взяли 1 моль водорода; 2 моль азота; 3 моль гелия; 4 моль кислорода. Их масса составит 2 г Н2, 56 г N2, 12 г Не, 128 г О2
Суммарная масса равна = 198 г.
Суммарный объем 10 моль = 224 л
Плотность равна 198 г : 224 л = 0,884 г/л
Массовая доля азота ( 56 г : 198 г)× 100% = 28,3%
А) 0,884; 28
В) 0,982; 20
C) 0,646; 6
D) 0,764; 64
0.042
Объяснение:(по фотографии)
Напишем, сначала, реакцию разложения нитрата железа(III), при этом выделяется оксид железа(III), оксид азота(IV) и кислород. Затем, отмечем, разложившееся кол-во в-ва соли за x, и по нему находим кол-ва в-ва образовавшихся в-в(0.5x моль Fe2O3, 3x моль NO2, 0.75x моль O2).
1) теперь, у нас в этой реакции образовалось только два газообразных вещества, если мы сложим их моли, то получится 0,15 моль(33,6/22,4=0,15 моль): 3x+0.75x=0.15---->x=0.04 моль(прореагировавшее кол-во в-ва нитрата)
2) Теперь, находим начальное кол-во в-ва нитрата, поделив его начальную массу на его молярную массу, и отнимаем его прореагировавшее кол-во в-ва. Так мы найдем его оставшееся кол-во в-ва.
Затем, в твердом остатке после реакции, имеются Fe(NO3)3 и Fe2O3, из них только оксид железа(III) будет реагировать с HCl, т.к. в его реакции образуется вода. А вот, реакция нитрата с кислотой будет обратимой.
3) Находим массу HCl в её растворе, и по ней - её количество вещества.
4) По реакции находим кол-во в-ва прореагировавшей кислоты (по нитрату железа), и отнимаем от её общего количества. Умножаем на её молярную массу, и получится масса оставшейся кислоты.
5) Затем, находим общую массу раствора, прибавляя массу остатку и массу раствора кислоты.
6) И наконец, делим массу кислоты на массу раствора, и получаем ответ - 0,042.
