А1. Реакция уравнение которой Cu + H2 = Cu + H2O - Q, является реакцией
1) Обмена, обратимой, экзотермической
2) Соединения, необратимой, эндотермической
3) Замещения, необратимой, эндотермической
4) Разложения, необратимой, эндотермической
А2. С наибольшей скоростью происходит
1) Брожение глюкоза
2) Реакция нейтрализации
3) Коррозия металлов на воздухе
4) Взаимодействие цинка с соляной кислотой
А3. Химическое равновесие в системе N2(Г) + O2(Г) 2 NO(Г) - Q сместится в сторону образования продукта реакции при
1) Повышение давления
2) Понижение давления
3) Понижение температуры
4) Увеличение концентрации азота
А4. Глюкоза образуется в организме при гидролизе
1) Белков 2)жиров 3) крахмала 4) аминокислот
А5. Степень окисления, равную +3, атом хрома проявляет в соединении
1 )CrO 2) K2CrO4 3) Cr2O3 4) K2Cr2O7
А6. Как водород, так и хлор взаимодействует с
1) Водой 2) аммиаком 3) гидроксидом калия 4) металлическим кальцием
А7. В ряду химических элементов AL --- Si P --- S возрастает
1) Атомный радиус
2) Окислительная Восстановительная Число энергетических уровней в атоме
А8. С каждым из перечисленных веществ:Mg, Na2O, Ba(OH)2 взаимодействует
1) SO2, 2) H2SO4 3) Pb(NO3)2, 4) (NH4)2CO3
А9. В схеме превращений этин Х уксусная кислота соединением Х является
1) Этен 2) бензол 3) ацетальдегид 4) формальдегид
А10. Хлорид-ион в водном растворе можно обнаружить с Хлорида бария
2) Нитрата серебра
3) Гидроксида натрия
4) Гидроксида меди (II)

1)Mr(Fe2O3)=160  Mr(Na2O3)=94 Mr(Ca(OH)2)=74
2) H2SO4 — сильная двухосновная кислота.При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом. Состоит из 2 атомов водорода, одного атома серы и 3 атомов кислорода.(Тип вещества - бред, посколько и так ясно, что это кислота:) Mr=98
W(H2)=2/98=2.3%, W(S)=32/98=32.4%, W(O2)=64/98=65.3%
3) a)Al,Na,Mg б) вроде как  As,P,N
4)число протонов = число нейтронов и = 14)
5) а)металлическая б)ионная  в)ковалентная полярная.

1. H2SO4.
2. Молярная масса 98,082.
3. Кислотный остаток - SO4, соль назыввется сульфат.
4. Сильная двухосновная кислота, отвечающая высшей степени окисления серы (+6).
5. При обычных условиях концентрированная серная кислота — тяжёлая маслянистая жидкость без цвета и запаха, с кислым «медным» вкусом.
6. Довольно сильный окислитель, особенно при нагревании.
7. Концентрированная серная кислота поглощает водяные пары, поэтому она применяется для сушки газов, жидкостей и твёрдых тел, например, в эксикаторах. Однако концентрированная H2SO4 частично восстанавливается водородом, из-за чего не может применяться для его сушки.
8. Разбавленная H2SO4 взаимодействует со всеми металлами, находящимися в электрохимическом ряду напряжений левее водорода с его выделением, например:
Ba+H2SO4=BaSO4+H2.
9. Серную кислоту применяют в производстве минеральных удобрений, как электролит в свинцовых аккумуляторах, для получения различных минеральных кислот и солей, химических волокон, красителей, дымообразующих веществ и взрывчатых веществ, в нефтяной, металлообрабатывающей, текстильной, кожевенной и др. отраслях промышленности.
10. Используют в промышленном органическом синтезе в реакциях дегидратации (получение диэтилового эфира, сложных эфиров), гидратации (этанол из этилена), сульфирования (синтетические моющие средства и промежуточные продукты в производстве красителей), алкилирования (получение изооктана, полиэтиленгликоля, капролактама) и др.
11. Серная кислота и олеум - чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко - ларингит, трахеит, бронхит и т.д