Название вещества Формула вещества Масс г/моль

Оксид железа (III)

Сернистая кислота

Нитрат натрия
ОЧЕНЬ НУЖЕН ОТВЕТ ( ЭТО ТАБЛИЦА )

Во первых определяешь реальное количество натрия в 11,5 г: если 2 % примеси, то 98 % - натрий 11,5*98/100 = 11,27 г уравнением: 2na + 2h2o > 2naoh + h2 м.м. судя  по уравнению из 46 г натрия получается 2 г водорода, из 11,27 г -  11,27*2/46 = 0,49 г поскольку выход 95 %, то реально получится 0,49г *95/100 = 0,4655 г при ну моль газа занимает объем 22,4 л. моль - это количество вещества в г, численно равное его м.массе. т.е., для водорода 2 г занимает объем 22,4 л, отсюда выделившийся водород займет 0,4655*22,4/2=5,21 л имей в виду, можно сразу решить в литрах. я объяснила в г, чтобы было более понятно. коэффициенты в уравнениях означают количества молей реагентов и продуктов, т.е. на 2 моля натрия нужно 2 моля воды и образуется 1 моль водорода, вот

Объяснение:

Гидрокси́д на́трия (лат. Nátrii hydroxídum; другие названия — каустическая сóда, éдкий натр[2], гидроóкись нáтрия) — неорганическое химическое вещество, самая распространённая щёлочь, химическая формула NaOH. В год в мире производится и потребляется около 57 миллионов тонн едкого натра.

Гидроксид натрия

Sodium-hydroxide-crystal-3D-vdW.png

SodiumHydroxide.jpg

Общие

Систематическое

наименование

Гидроксид натрия

Традиционные названия

едкий натр; гидроокись натрия; каустик; аскарит;

каустическая сода;

едкая щёлочь

Хим. формула

NaOH

Рац. формула

NaOH

Физические свойства

Молярная масса

39,997 г/моль

Плотность

2,13 г/см³

Термические свойства

Температура

• плавления

323 °C

• кипения

1403 °C

Давление пара

0 ± 1 мм рт.ст