3. Сутектік электродты гальваникалық элементердің схемасын құру: AI/AI3+, Cu/Cu2+ жұптары
.
.

4.ЭҚК максимал болатындай, қандай жартыэлементтерден гальваникалық элемент құруға болады.

Cu/Cu2+ және Au/Au3+

Zn/Zn2+ және Fe/Fe2+

Ni/Ni2+ және Pb/Pb2+

Cr/Cr3+ және Cu/Cu2+

.
.

6. Реакциялар үшін стандартты жағдайда Гиббс энергиясының өзгеуін есептеу:

4AI + 3O2 = 2AI2O3,

4Fe + 3O2 = 2Fe2O3

Термодинамиканың мүмкіншілігін және процесстердің бағытын түсіндіру.​

Радикалы - предельные углеводороды, имеющие один неспаренный электрон. Радикальные ответвления ответвления можно увидеть в структурной формуле изомеров (например, СН3).
Изомерия - явление существования различных веществ(изомеров), имеющих общую молекулярную формулу, но отличающихся по строению и свойствам. Гибридизацию опишу на примере углерода (С). Бывает, что его валентность=2, однако, в возбужденном состоянии появляется формула 1s+3p и получаются 4 молекулы неправильной гантелеобразной формы. Поэтому обычно валентность углерода = 4. И форма его молекул тетраэдрическая.

Процесс горения это окислительная химическая реакция. в процессе реакции одно вещество (восстановитель) соединяется с другим (окислителем) . При этом выделяется большое количество тепла - появляется нагрев и пламя как его следствие/признак. Можно подобрать немало пар окислитель-восстановитель, где окислителем будет не кислород, а хлор или фтор. Просто по совокупности своих физико-химических свойств кислород является одним из сильнейший окислителей. Боле сильный окислитель - фтор, в среде фтора даже вода "горит".