Соли - это неорганические вещества, состоящие из катиона металла и аниона кислотного остатка. Соли бывают 6 типов: средние, кислые, основные, двойные, смешанные и комплексные. Соли можно получить реакцией нейтрализации, то есть реакцией между основанием и кислотой, например: NaOH + HCl = NaCl + H2O. Также некоторые соли получают реакцией основного оксида с кислотным: CaO + N2O5 = Ca(NO3)2. Существует получения соли посредством реакции основных оксидов с кислотами: K2O + H2SO4 = K2SO4 + H2O. Соли являются электролитами (растворимые - сильные электролиты, нерастворимые - слабые). Растворимые соли диссоциируют в воде на ион металла и ион кислотного остатка. Соли могут подвергаться гидролизу. Соли, которым соответствуют сильное основание и сильная кислота, гидролизу не подвергаются. Вот пример гидролиза соли, образованной щелочью (сильным основанием) и слабой кислотой: Na2CO3 + HOH ⇄ NaHCO3 + NaOH. Соли слабых кислот и слабых оснований подвергаются полному (необратимому) гидролизу: Al2S3 + 6HOH = 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑. В заключение отметим, что соли нельзя путать с бинарными соединениями металла и неметалла, которым не соответствуют кислоты, такими как CaC2, Mg3P2, Li3N и т. д. Однако они гидролизуются: CaC2 + 2HOH = Ca(OH)2 + C2H2 Li3N + 3HOH = 3LiOH + NH3.
0,0(0 оценок)
Полный доступ
Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota
Оформи подписку
