ответ:У повсякденному житті ми щоденно стикаємося з розчинами. Серед них розчин оцтової кислоти (столовий оцет), водний розчин амоніаку (нашатирний спирт), водний розчин гідроген пероксиду (перекис водню), спиртовий розчин йоду, спиртовий розчин брильянтового зеленого (зеленка) тощо. Для консервування овочів і фруктів широко застосовують водні розчини кухонної солі та цукру.Розчин — це однорідна система, яка складається з двох або більше компонентів (розчинника та розчинених речовин), відносні кількості яких можуть змінюватися в широких межах.
Розчинником вважають той компонент, який у чистому вигляді існує в тому самому агрегатному стані, що й розчин. Якщо обидва компоненти перебувають в одному агрегатному стані, то розчинником умовно вважають той, який узято в більшій кількості. Воду практично завжди вважають розчинником, незалежно від її кількості в розчині.
Нагадаємо, що однорідними вважають такі системи з двох або кількох речовин, у яких неозброєним оком і навіть під мікроскопом не можна виявити їхні частинки. При цьому кожний із компонентів розподілений у масі іншого у вигляді своїх частинок — атомів, молекул або йонів.
За основною ознакою — однорідністю розчини відрізняються від механічних сумішей (склад і властивості яких непостійні) і більше нагадують хімічні сполуки (склад яких є сталим). Проте розчини не мають строго визначеного складу. У цьому полягає суттєва відмінність від хімічних сполук.
За агрегатним станом розчини бувають газоподібними, рідкими та твердими. Газоподібними розчинами є повітря та інші суміші газів. Прикладом рідких розчинів є розчини спирту та цукру у воді тощо, твердих — сплави (розчини одного або кількох металів в іншому, наприклад латунь або сталь).
Объяснение:
Если железо луженое, значит образована пара железо-олово.
Выпишем стандартные электродные потенциалы (из таблицы) обоих элементов: E0(Fe(2+)/Fe)=-0,44 B, E0(Sn(2+)/Sn)=-0,136 B. Более отрицательный потенциал имеет железо, поэтому оно представляет собой анод при коррозии, соответственно олово будет катодом. В то же время, в кислой среде E(H2)=0 B, E(O2)=1,23BТермодинамически возможна коррозия обоих металлов с кислородной деполяризацией.
Запишем процессы.
Анод: Fe-2e=Fe(2+).
Катод: О2+4Н (+)+4е=2Н2О
Суммарный процесс: 2Fe+O2+4H(+)=2Fe(2+)+2H2O.
Cхема коррозионного элемента:
(-) анод Fe| H2O, H(+), O2|Sn катод (+)
Покрытие катодное.
Объяснение:
